1．反应2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是( )
A．低温、低压 B．低温、高压
C．高温、高压 D．高温、低压
解析：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH＞0，正反应为气体体积减小的吸热反应，升高温度、增大压强均可使化学平衡向正反应方向移动，有利于生成C.
答案：C
5．(2010·上海高考)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，ΔH＝－190 kJ/mol
(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________．
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________ mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______ mol.
解析：(1)该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故密闭容器中气体的分子数保持不变，气体的物质的量(即气体的平均分子量)不再发生变化时，表明反应已处于平衡状态．
(2)v(SO3)＝＝0.072 mol/(L·min)
v(O2)＝v(SO3)＝0.036 mol/(L·min)
第一次平衡时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始： 0.2 mol 0.10 mol 0
变化： 0.18 mol 0.09 mol 0.18 mol
平衡： 0.02 mol 0.01 mol 0.18 mol
再往容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol.若保持恒压，则可建立等效平衡，此时n(SO3)＝0.18 mol×2＝0.36 mol现保持恒温恒容，则需要将气体增压，上述平衡正向移动，n(SO3)＞0.36 mol.
答案：(1)bd (2)0.036 向正反应方向 0.36 0.40
[发展等级评价]
(限时45分钟，满分100分)
4．(2010·湘潭模拟)可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．达平衡后，若升温，平衡右移
B．化学方程式中m+n＞e+f
C．达平衡后，加入催化剂则C%增大
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
解析：由图象可知，同一温度下随着压强的增大，C的百分含量增大，平衡向右移动，故n＞e+f，则m+n＞e+f，B正确；同一压强下，温度越低，C的百分含量越大，则升温，平衡左移，A错误；达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，则C%不变，C错误；A是固体，增加A的量平衡不移动，D错误．
答案：B
3．(2010·安徽高考，有改动)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)
ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析：该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确．
2．(2010·唐山模拟)右图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．使用催化剂 D．缩小体积
解析：升高温度，X的转化率降低，A不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，A的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取．
[基础等级评价]
1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)．
6．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________．
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________．
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝________.
解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH+OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大．
(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)但比c(OH－)大．
(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝10－12 mol/L.故由水电离出的c(H+)＝10－12 mol/L.
答案：(1)①② (2)c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO) (3)增大 (4)小于 c(NH)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－) (5)10－12 mol/L
5．(2010·东城模拟)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
解析：选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH.选项B，根据电荷守恒可得：c(NH)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)，因c(H+)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，故有：c(NH)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)．选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和相同体积、相同pH的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH溶液的物质的量多．选项D，稀释HCl溶液时，c(H+)下降，但c(OH－)上升．
答案：A
4．(2010·江苏高考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)
B．点②所示溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力．A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na+)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na+)＜c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确．
答案：D
3．(2010·石家庄模拟)现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是( )
A．两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10－11 mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
解析：加水稀释后硫酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，B项错误；H2SO4为二元强酸，醋酸为一元弱酸，pH均等于3的醋酸和硫酸中c(CH3COO－)＞c(SO)，C项错误；等体积等pH的醋酸和硫酸两溶液中加入足量锌片，醋酸产生的H2多，D错误．
2C(g)；ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是( )
18
mol
(2010·湘潭模拟)可逆反应mA(s)+nB(g)
2N2(g)+3H2O(g)
(2010·唐山模拟)右图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
NH+OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大．