4．常温下.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A．点①所示溶液中——青夏教育精英家教网——

摘要：4．常温下.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A．点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+) B．点②所示溶液中: c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点③所示溶液中: c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 解析:本题考查溶液中的电荷守恒.物料守恒和质子守恒等关系.意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力．A项.根据电荷守恒关系有:c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+).此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na+)不相等.故不正确,B项.点②溶液呈中性.所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL.此时根据物料守恒可知c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH).故不正确,C项.点③溶液中两者恰好完全反应.溶液中各离子浓度关系应为:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+).故不正确,D项.当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况.故正确．答案:D

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下列实验数据记录和实验方法正确的是（　　）

A．用天平称取4.0 g NaOH固体，用100 mL量筒配制1.00 mol?L^-1的NaOH溶液

B．用25 mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，用气球收集500 mL NO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为

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（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及

金属钠的沸点高于金属钾的沸点

金属钠的沸点高于金属钾的沸点

，写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式

．
（2）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为

2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂

2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂

，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为

．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，

（填离子符号）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]

K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c(CH3OCH3)?c(H2O)

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

（填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

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常温下，用0.01 mol·L^-1 H₂SO₄滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05 mL）。则①和②c(H⁺)之比是（）

A.10 B.50

C.5×10³ D.10⁴

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（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果   （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）   。

A．是a mL	B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL	D．一定大于（50－a）mL

（7）常温下，用0.01 mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为。

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