6．(2010·郑州模拟)某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1.下列有关元素X的说法错误的是(　)

A．元素X不可能是金属元素

B．元素X的气态氢化物不一定是电解质

C．元素X一定能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

解析：题目中的X元素有两种可能，是N元素或Cl元素．工业上制取N₂并不采用氧化还原的方法，D错误．

答案：D

5．下列叙述中正确的是(　)

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O元素无最高正价，A项错误；除短周期外，第4、5周期均有18种元素，但第6周期有32种，第7周期尚未排满，B项错误；碱金属元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氢元素，D项错误．

答案：C

4．下列排列顺序正确的是(　)

①稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^－

③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸

④结合质子能力：OH^－＞C₆H₅O^－＞HCO

A．①③　 　 　　 　　 　　 B．②④

C．①④　 　 　　 　　 　　 D．②③

解析：非金属性：F＞O＞N，因此氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，①正确；Na⁺、Mg²⁺、F^－具有相同的电子层结构，根据相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：F^－＞Na⁺＞Mg²⁺，②错误；酸性：盐酸＞醋酸＞碳酸，③错误；由于酸性：H₂CO₃＞苯酚＞水，因此结合质子能力：OH^－＞C₆H₅O^－＞HCO，④正确．

答案：C

3．A、B都是短周期元素，原子序数：B＞A，它们可以形成化合物A₂B.由此可得出的正确判断是(　)

A．A、B肯定不在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金属元素

D．以上说法均不正确

解析：若A为Li，B为O，则在同一周期，A和B错误；若化合物为N₂O，则选项C错误．

答案：D

2．下列叙述正确的是(　)

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应

解析：还原能力的强弱决定于失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少，A项错误；Fe³⁺被还原后得到Fe²⁺，B项错误；有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应，D项错误．

答案：C

1．某元素的一个原子形成的离子可表示为X^n－，下列说法正确的是(　)

A.X^n－含有的中子数为a+b

B.X^n－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a+b+n

D．X原子的质量约为 g

解析：X^n－中a表示质子数，b表示质量数，n－表示得到n个电子，则含有的中子数为b－a，电子数为a+n.1 mol X^n－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g.

答案：D

5．(2010·天津高考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．

回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．

a．+99.7 kJ·mol^－1　　　 　　 b．+29.7 kJ·mol^－1

c．－20.6 kJ·mol^－1　 　 　　 　　 d．－241.8 kJ·mol^－1

解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热的知识．由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素．(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大．(2)氮、氢按原子数目比1∶3形成氨分子，而写N₂H₄的结构式可以从H₂O₂的结构式得到启示．(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8+8+18＝34，Se的最高化合价为+6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H₂SeO₄(或由H₂SO₄分析)．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H₂化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热．

答案：(1)O　第3周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3)34　H₂SeO₄　b

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是(　)

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

解析：B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；C元素的原子序数大于6，且在同周期主族元素中原子半径最大，故C为钠元素；D元素的合金是日常生活中的常用金属材料(如硬铝)，则D为铝元素，第三周期元素E的单质常温下呈气态为Cl₂，所以E为氯元素．原子序数小于6的A元素能形成气态单质，则A为氢元素．化合物HCl和NaCl中含有的化学键类型不同．

答案：D

3．(2010·西安模拟)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　)

A．X的非金属性最强

B．X单质的熔点比Z低

C．Z的氢化物的稳定性比Y强

D．Y的最高正化合价为+7

解析：根据三种元素的相对位置推断X为He、Y为F、Z为S.三种元素中F的非金属性最强，A错误；氦气的熔点比硫的低，B正确；HF的稳定性强于H₂S，C错误；F元素没有正化合价，D错误．

答案：B

2．(2010·唐山模拟)下列说法中错误的是(　)

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

C．元素周期表中ⅢA族元素不都是金属元素

D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同

解析：阳离子核外电子层数比其元素所在周期数小1，A错误．

答案：A