摘要：5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．常温下.同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比.Na2CO3溶液的pH大 B．常温下.pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＝c(OH-) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸.消耗NaOH溶液的物质的量相同 D．将pH＝4的盐酸稀释后.溶液中所有离子的浓度均降低 解析:选项A.Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力.常温下.同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH.选项B.根据电荷守恒可得:c(NH)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-).因c(H+)＝c(OH-).所以c(NH)＝c(Cl-).故有:c(NH)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)．选项C.pH相同的HCl.CH3COOH溶液相比.CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度.所以中和相同体积.相同pH的HCl.CH3COOH溶液时.CH3COOH消耗NaOH溶液的物质的量多．选项D.稀释HCl溶液时.c(H+)下降.但c(OH-)上升． 答案:A

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