13．(2009·苏州模拟)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

(　)

解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H₂SO₄中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确．

答案：C

12．(2009·石家庄质检)工业上以CaO和HNO₃ 为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

(　)

A．30%　 　　　　　　　　　　　　　 B．63%

C．70%　 　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

解析：反应方程式为：

CaO+2HNO₃+3H₂O===Ca(NO₃)₂·4H₂O，

硝酸质量分数为×100%＝70%.

答案：C

11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃溶液，这种试剂是

(　)

A．NaOH　 　　　　　　　　　　　　 B．NH₃·H₂O

C．AgNO₃　 　　　　　　　　　　　 D．BaCl₂

解析：加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是(NH₄)₂SO₄，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl₂，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al₂(SO₄)₃，产生红褐色沉淀的是Fe₂(SO₄)₃；加入NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₄和KCl无法鉴别开，MgCl₂与Al₂(SO₄)₃均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag⁺、Ba²⁺无法鉴别，故只有A正确．

答案：A

10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

(　)

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂　④N₂、H₂

A．①②　　　　　　　　 B．②④　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．②③

解析：在光照条件下，CH₄与Cl₂发生化学反应，产物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中CO、O₂均不溶于水，①错误；④中N₂、H₂也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D正确．

答案：D

9．(2010·广东、韶关模块考试)为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是

(　)

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③　 　　　　　　　　　　　 B．④①②⑤③

C．④②⑤①③　 　　　　　　　　　　　 D．⑤②④①③

解析：OH^－与Mg²⁺反应产生难溶的Mg(OH)₂沉淀，Ba²⁺与SO生成BaSO₄沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO可以除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；过滤，防止加酸使Mg(OH)₂和CaCO₃溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO，故只有D正确．

答案：D

8．下列叙述正确的是

(　)

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH所含质子数相等

解析：1个N₂分子含有2个氮原子，1个O₃分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N₂和O₃的混合气体与N₂所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4 L O₂不是1 mol，C错误；16 g CH₄含质子数为×10×N_A＝10N_A,18 g NH所含质子数为×11×N_A＝11N_A，D错误．

答案：B

7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　)

A．Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃　NaHCO₃　(NH₄)₂SO₃　Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br　K₂CO₃　NaI　CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄　NaBr　CuSO₄　AlCl₃　(KOH溶液)

解析：A项先用FeCl₃溶液鉴别出Ba(OH)₂、KSCN，再用Ba(OH)₂溶液可鉴别NaCl、Mg(NO₃)_2; B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K₂CO₃和CaCl₂(与AgNO₃溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别．

答案：C

6．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

(　)

A．①NaCl　②NaOH　③NH₃·H₂O　④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　②NaOH　③NH₃·H₂O　④NaCl

C．①H₂SO₄　②NH₃·H₂O　③NaOH　④NaCl

D．①NaCl　②NH₃·H₂O　③NaOH　④H₂SO₄

解析：Fe³⁺、Al³⁺都能与过量的NH₃·H₂O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba²⁺和Ag⁺均能与过量的H₂SO₄产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag⁺沉淀，再加氨水，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)₃溶解而与Fe(OH)₃分离，在操作之后的溶液中加入H₂SO₄，使Ba²⁺产生BaSO₄沉淀与K⁺分离，故答案为D.

答案：D

5．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(　)

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

C．14 g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

解析：Cl₂作氧化剂时，还原产物为Cl^－，所以1 mol Cl₂得到2 mol电子，A错误；标准状况下，22.4 L H₂是1 mol，氢原子为2N_A个，B错误；14 g N₂分子中含有的电子数为×14 N_A＝7N_A，正确；N_A个CO分子的质量为1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH₄的质量为0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的质量比为28 g∶8 g＝7∶2，D错误．

答案：C

3．(2010·山东临沂月考)300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

(　)

A．0.4 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol/L

解析：n(Al³⁺)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)₂溶液中含Ba²⁺0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L.

答案：D 4.下列装置或操作能达到实验目的的是

(　)

解析：A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO₂比空气重，应长管进气，短管出气，D错误.

答案：C