2．下列有关0.1 mol/L NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是(　)

A．c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)

解析：NaHCO₃溶液中HCO既能电离又能水解，由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO)，A、B错；根据物料守恒，c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)，C错；根据电荷守恒，c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)，D对．

答案：D

1．(2010·南昌模拟)今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是(　)

A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B．V₁ L ③溶液和V₂ L ④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V₁∶V₂＝11∶9

C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

解析：A选项，碳酸钠溶液被稀释，水解程度增大，所以pH大于(a－1)；C选项，①与④两溶液等体积混合后，溶质是醋酸与醋酸钠的混合物，且醋酸过量较多，溶液呈酸性；D选项，pH相等的硫酸与醋酸，醋酸物质的量浓度大于硫酸．

答案：B

14．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_______________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c₁是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是________(填序号)．

A．前者大　 　　 　　 　　 B．后者大

C．相等　 　 　　 　　 　　 D．无法判断

(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中，c(Na⁺)－c(A^－)＝______ mol/L.

解析：(1)因NaOH是强碱，甲组中酸碱的物质的量相同，二者恰好完全反应，故溶液的酸碱性取决于A^－能否水解，即取决于HA是强酸还是弱酸．

(2)若HA为强酸时，c₁＝0.2 mol/L时，pH＝7；若HA为弱酸时，c₁＞0.2 mol/L时，才能使pH＝7.依电荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，溶液的pH＝7时，c(A^－)＝c(Na⁺)．

(3)丙组溶液中两者等物质的量反应后，溶液呈碱性，说明HA是弱酸，生成的强碱弱酸盐水解呈碱性．

(4)由盐溶液水解及水电离的相关知识可得水电离出的c(OH^－)＝10^－5 mol/L，则丁组实验中c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝(10^－5－10^－9) mol/L.

答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

(2)不一定　C

(3)c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(4)(10^－5－10^－9)

13．(16分)(2010·桂林期末)Ⅰ.泡沫灭火器内含浓的NaHCO₃溶液(置于铁桶内)和浓的Al₂(SO₄)₃溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．

(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_______________________________________

________________________________________________________________________.

(2)因Na₂CO₃价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，你认为此建议________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________

________________________________________________________________________.

(3)有人建议：把浓Al₂(SO₄)₃溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO₃置于玻璃瓶内，此建议________(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Ⅱ.某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________，生成沉淀的物质的量为________ mol.

(2)若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH＝________，该混合溶液最多能够溶解铁粉________g(最终结果用含a、b的表达式来表示)．

解析：Ⅰ.(1)中Al³⁺与HCO发生水解相互促进的反应．(2)应从Na₂CO₃与NaHCO₃产生CO₂多少及生成CO₂的快慢进行分析．(3)Al³⁺水解使溶液呈酸性，H⁺能腐蚀铁但不能腐蚀玻璃．

Ⅱ.pH＝11的Ba(OH)₂溶液中c(OH^－)＝0.01 mol/L，当二者按9∶2体积比混合时，n(OH^－)＜n(H⁺)，酸过量，剩余c(H⁺)＝(0.2－0.09)÷(9+2)＝0.01(mol/L)，即pH＝2，剩余的H⁺与Fe按物质的量之比为2∶1的比例反应．

答案：Ⅰ.(1)Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(2)不合理　Al³⁺的物质的量一定时，用与NaHCO₃等物质的量的Na₂CO₃与Al³⁺作用放出的CO₂少且速率慢，不利于灭火

(3)不妥当　Al₂(SO₄)₃水解呈酸性，会腐蚀铁桶；Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃反应生成的Al(OH)₃会覆盖在固体表面，阻碍反应的继续进行

Ⅱ.(1)10　0.05b或0.005a　(2)2　0.28(a+b)

12．(10分)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

(1)含酚酞的0.01 mol/L CH₃COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________．

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH₄NO₃溶于水时放出热量

D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向烧瓶②中加入少量下列物质，写出水解平衡移动的方向

解析：(1)CH₃COONa溶液中因CH₃COO^－水解而使溶液呈碱性，故能使酚酞试液变红色．

(2)NH₄NO₃溶于水吸收热量，溶液红色变浅，说明溶液中c(OH^－)减小，即降低温度能抑制CH₃COO^－的水解，因此水解反应为吸热反应．

(3)加水稀释，加盐酸和FeSO₄固体均能促进CH₃COO^－的水解，而加入Na₂CO₃能抑制CH₃COO^－的水解．

答案：(1)CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，使溶液显碱性

(2)BD　(3)右　左　右　右

11．(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺的浓度由大到小的顺序是(填序号)______．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________．

(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________．

解析：(1)H₂SO₄、CH₃COOH、NaOH抑制H₂O的电离，NH₄Cl促进水的电离，所以NH₄Cl溶液中H₂O电离出的H⁺的浓度最大，因H₂SO₄电离出的H⁺的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H₂SO₄溶液中由H₂O电离出的H⁺的浓度最小．而NaOH抑制H₂O电离的能力比CH₃COOH强，故由水电离出的H⁺的浓度大小顺序为：NH₄Cl＞CH₃COOH＞NaOH＞H₂SO₄.

(2)在等物质的量浓度的NH₄Cl、CH₃COONH₄、(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O中，由于NH的水解程度和NH₃·H₂O的电离程度都是微弱的，故(NH₄)₂SO₄溶液中NH浓度最大，NH₃·H₂O中NH浓度最小．因CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^－的水解对NH的水解具有促进作用，故CH₃COONH₄溶液中NH浓度小于NH₄Cl、NH₄HSO₄溶液中的NH浓度，又因HSO电离产生的H⁺抑制了NH的水解，故NH₄HSO₄溶液中NH浓度大于NH₄Cl溶液中的NH浓度，综合上述，NH浓度由大到小的顺序为：(NH₄)₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃·H₂O.

(3)等物质的量的NaOH、NH₄Cl反应后，生成等物质的量的NH₃·H₂O和NaCl.由于NaCl是强电解质，全部电离，NH₃·H₂O是弱电解质，部分电离产生NH和OH^－，又由于H₂O的电离导致溶液中c(OH^－)＞c(NH)，故有：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH)＞c(H⁺)．

答案：(1)④②③①　(2)⑥⑦④⑤⑧

(3)c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH)＞c(H⁺)

10．(2010·重庆高考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则(　)

A．x为弱酸，V_x<V_y　 　　 　　 B．x为强酸，V_x>V_y

C．y为弱酸，V_x<V_y　 　　 　　 D．y为强酸，V_x>V_y

解析：由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确．

答案：C

9．(2010·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H⁺)增大，但c(H⁺)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10^－8 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10^{－3 L×10－1} mol/L＝100×10^{－3 L×10b－14} mol/L，解得b＝11，D项正确．

答案：D

8．(2010·长春模拟)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是(　)

A．b＞a＝d＞c　 　　 　　 　　 B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c　 　　 　　 　　 D．c＞a＝d＞b

解析：pH＝3的盐酸中c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1，与c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，即a＝d；NH₃·H₂O为弱电解质，1×10^－3 mol·L^－1的氨水中c(OH^－)＜1×10^－3 mol·L^－1，因此1×10^－3 mol·L^－1的氨水和c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b＞c.

答案：A

7．(2010·厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　)

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L^－1 NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

解析：白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错，配制溶液的方法不正确，B项错；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错．

答案：C