11．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^－===Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法不正确的是(　)

A．每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总物质的量为4 mol

B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

C．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为 mol

D．x＝4

解析：1 mol Fe²⁺被氧化时，其转移电子的物质的量为1 mol，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为 mol.

答案：C

10．(2010·陕西五校模拟)某些化学键键能数据如下：

则下列热化学方程式不正确的是(　)

A.H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)；ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

B．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C.H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)；ΔH＝+91.5 kJ·mol^－1

D．2HCl(g)===H₂(g)+Cl₂(g)；ΔH＝+183 kJ·mol^－1

解析：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol^－1+243 kJ·mol^－1)/2－431 kJ·mol^－1＝－91.5 kJ·mol^－1，所以，A项正确，C项错误；B项反应的ΔH＝436 kJ·mol^－1+243 kJ·mol^－1－2×431 kJ·mol^－1＝－183 kJ·mol^－1，正确；D项反应的ΔH＝2×431 kJ·mol^－1－(436 kJ·mol^－1+243 kJ·mol^－1)＝+183 kJ·mol^－1，正确．

答案：C

9．(2010·德阳模拟)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　)

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

B．含等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO+Ba²⁺+OH^－===BaCO₃↓+H₂O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O===AlO+4NH+2H₂O

D．硫化钠水溶液呈碱性：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

解析：选项A，忽视Fe³⁺对I^－的氧化，错误．选项B，假设KHCO₃、Ba(OH)₂均为1 mol，首先1 mol HCO与1 mol OH^－反应生成1 mol CO、1 mol H₂O,1 mol CO立即与1 mol Ba²⁺结合生成1 mol BaCO₃沉淀，正确．选项C，Al(OH)₃不溶于氨水，错误．选项D，S^2－水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS^－，错误．

答案：B

8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－269 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NO₂===O₂+2NO；ΔH＝+116.2 kJ·mol^－1(反应热)

解析：A中生成的水不是液态，A中ΔH不能表示燃烧热；中和反应为放热反应，B中ΔH应为负值；D中没有标明各物质的聚集状态．

答案：C

7．(2010·攀枝花期末)已知：①H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₁；②2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₂.其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是(　)

A．ΔH₁增大，ΔH₂减小

B．ΔH₁增大，ΔH₂增大

C．ΔH₁减小，ΔH₂减小

D．ΔH₁不变，ΔH₂不变

解析：ΔH₁表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反应物的量无关；ΔH₂表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关．

答案：D

6．若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．Cu²⁺　　　　B．Br^－

C．SO　 　 　　 　　 　　 D．Fe²⁺

解析：加入氯水后溶液仍呈无色，说明原溶液是无色的，可排除Cu²⁺和Fe²⁺的存在；反应后仍呈无色，则说明没有Br₂生成．

答案：C

5．(2010·青岛模拟)若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　)

A．2.3 g Na被O₂完全氧化时，失去电子数为0.1N_A

B．含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

C．2 L 1 mol·L^－1的醋酸中所含醋酸分子数约为2N_A

D．标准状况下，5.6 L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

解析：氖是单原子分子，N_A个分子的物质的量是1 mol，故标准状况下其体积约为22.4 L，B错误；醋酸是电解质，在溶液中发生电离，故2 L 1 mol·L^－1的醋酸中所含醋酸分子数小于2N_A，C错误；标准状况下，CCl₄是液体，气体摩尔体积不适用，D错误．

答案：A

4．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是(　)

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂

B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂

C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒

D．铝热反应常用于野外焊接钢轨

解析：A项中Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应利用了Na₂O₂自身的氧化还原反应；C项中利用了HClO的强氧化性消毒；D项中的铝热反应属于氧化还原反应．

答案：B

3．(2010·邯郸模拟)下列说法正确的是(　)

A．天然气、沼气均属于可再生能源

B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质

C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物

D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物

解析：选项A，天然气不是可再生能源．选项B，明矾在水中全部电离，是强电解质，H₂O存在电离平衡，是弱电解质．选项C，纯碱为Na₂CO₃，Na₂CO₃是盐而不是碱．选项D，CO₂是温室气体但不属于大气污染物．

答案：B

2．下列化学用语书写正确的是(　)

A．胆矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O

B．Cl^－的结构示意图为：　　　　

C．硫酸的电离方程式：H₂SO₄===H⁺+HSO

D．纯碱的化学式：NaHCO₃

解析：胆矾的化学式为CuSO₄·5H₂O；H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄===2H⁺+SO；纯碱的化学式是Na₂CO₃.

答案：B