14．(10分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是______。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是______―→______。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。
13．(10分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。
12．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS①
Sb4O6+6C4Sb+6CO↑②
关于反应①、②的说法正确的是 ( )
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
11．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，则可加入的试剂是
( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A．3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I－===2Fe2++I2
9．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中 ( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
8．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列说法正确的是 ( )
A．生成物A是一种正盐
B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂
D．处理1 mol KCN转移1 mol电子
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )
A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
6．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是 ( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
5．现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2+，2H++2e－===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
