14．(18分)(2010·全国卷Ⅱ)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________；
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________．
解析：(1)根据化学反应速率定义：
v(A)＝Δ c(A)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)，
v(B)＝Δ c(B)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)．
(2)可以求出
v(C)＝a mol/(L·min)，
v(D)＝a mol/(L·min)，
根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，x∶y∶p∶q＝∶∶∶，则x＝2；y＝3；p＝1；q＝6.
(3) 2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g)
起始/mol a
b
0
变化/mol a 2a
平衡/mol
2a
B的转化率＝×100%.
(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应．
(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小．
答案：(1) mol/(L·min) mol/(L·min)
(2)2 3 1 6 (3)×100% (4)<
(5)①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向 (即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH
H3BO3+6H2↑；(2)从图中分析可得，333 K下t＝20 min时达到平衡，313 K下t＝40 min时达到平衡，而303 K下t＝50 min时达到平衡，即升高温度，化学反应速率增大；反应体系的温度越高，H3BO3的转化率越大，说明升高温度有利于平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则ΔH＞0.
CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )
