5．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－.下列判断正确的是

(　)

A．锌为正极，Ag₂O为负极

B．锌为负极，Ag₂O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液pH减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH增大

解析：原电池中失去电子的电极为负极，所以锌为负极，Ag₂O为正极，B是正确答案．因为Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，负极区域溶液c(OH^－)不断减少，故pH减小，所以C也正确．

答案：BC

32．5 g　 1 mol　 　　　　　　　　1 mol 　　0.5 mol

故A正确．

答案：A

4．在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

(　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重了32.5 g　③铜片上析出1 g H₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：铜-锌-稀硫酸构成的原电池反应为：

负极Zn-　　 2e^－===Zn²⁺　正极2H⁺+2e^－===　H₂↑

　　 65 g　 　　2 mol　 　　　　　　　　2 mol　 　1 mol

3．(2009·山东济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂===2CO₂.则下列说法中正确的是

(　)

A．通CO的一极是电池的正极

B．负极发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^－===2CO

C．负极发生的电极反应是：CO+CO－2e^－===2CO₂

D．正极发生氧化反应

解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO₂，负极发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确．

答案：C

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是

(　)

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小

D．电解质溶液的pH保持不变

解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反．随着H⁺消耗，溶液的pH逐渐增大．

答案：C

1．“嫦娥”一号(如右图)的供配电由同位素电池(利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作)、太阳能电池、镍氢蓄电池组提供．当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴影区没有太阳照射，会引起太阳能电池无法工作，动力由携带的蓄电池提供．下列说法不正确的是

(　)

A．太阳能电池可以充当镍氢蓄电池的电源

B．蓄电池放电的电子流向为正极→负极

C．若仅从保护环境的角度考虑，要尽量使用太阳能电池和镍氢蓄电池

D．镍氢蓄电池放电时的正极要与外加电源的正极相连

解析：镍氢蓄电池为可充电电池，充电时可用太阳能电池作电源，A正确；其放电时为原电池装置，电子应从负极流出流向正极，B错误；太阳能电池无污染，而镍氢电池为可充电电池，降低了污染，C正确；镍氢电池放电时的正极要与外加电源的正极相连，D正确．

答案：B

13．(2009·全国Ⅰ理综高考)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

　 ①电源的N端为____________________极；

　 ②电极b上发生的电极反应为____________________；

　 ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

______________________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液______________________________；

乙溶液______________________________；

丙溶液______________________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________________________________________.

解析：(1)①乙中c电极质量增加，说明c处发生的反应为：Cu²⁺+2e^－===Cu，c电极应为阴极，则M为负极，N为正极．

②甲中放的是NaOH溶液，电解时实质上是电解水，b电极上发生的电极反应为：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑.而要求算出b电极上产生的气体体积，就必须先根据丙中K₂SO₄浓度的变化计算出转移电子的数目．

设丙中电解水的质量为x g，

由电解前后溶质质量相等可得：100×10%＝(100－x )×10.47%，x ＝4.5g，所以整个反应转移了0.5 mol电子，根据电极方程式可计算出b电极放出的O₂为0.125 mol，其体积为2.8 L，c电极上析出的铜为0.25 mol，其质量为16g.

⑤甲中电解的是水，NaOH浓度增大；乙中水电离出来的OH^－放电，H⁺浓度增大；丙中电解的也是水，虽然K₂SO₄浓度变大，但pH不变．

(2)铜全部析出时溶液变为H₂SO₄溶液，电解仍可以进行．

答案：(1)①正

②4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g

生成O₂体积：××22.4L·mol^－1＝2.8L

④16

⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大　酸性增大，因为阳极上OH^－生成O₂，溶液中H⁺离子浓度增加　酸碱性大小没有变化，因为K₂SO₄是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

(2)能继续进行，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应

12．(2009·宁夏模拟)已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量：

指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液及其他相关药品、器材．

(1)需要先提纯，加入________(填写试剂化学式)，反应后经过滤即可提纯CuSO₄溶液．有关离子方程式：________________.

(2)用铜和石墨两个电极电解CuSO₄溶液，铜电极应接电源的________极，石墨电极上的电极反应式：________.

(3)写出Cu的相对原子质量的表达式：________.

解析：(1)可向混合液中加入CuO，消耗H⁺，调节溶液的pH至4-5，使Fe(OH)₃沉淀完全．

(2)电解CuSO₄溶液，若铜作阳极，则阳极发生氧化反应：Cu－2e^－===Cu²⁺，阴极则发生还原反应 ：Cu²⁺+2e^－===Cu，因要求一个电极增重，另一个电极产生气体，则必须选用石墨作阳极，铜作阴极，阳极上OH^－放电：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑.

(3)由阴阳两极得失电子数相等可得×2＝×4，解得M＝.

答案：(1)CuO　Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O

(2)负　4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

(3)

11．某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为：

Cu+H₂SO₄===H₂↑+CuSO₄

(1)该装置的名称是________．

(2)A、B中至少有一种是金属________，接________．

(3)C溶液中含有________．

解析：由于铜的化学活泼性不如氢，所给化学反应不能自发进行，若要使铜能置换出硫酸中的氢元素，需要外加电源，该装置为电解池．在所给反应中铜被氧化，应与电源的正极相连接，故A、B中至少有一种为铜，C溶液应为稀硫酸．

答案：(1)电解池　(2)铜　电源的正极　(3)H₂SO₄

10．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖-吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑.下列有关说法正确的是

(　)

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH^－－2e^－===H₂↑+O₂↑

B．盖－吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖－吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

解析：电解熔融NaOH时，阳极OH^－放电生成O₂和H₂O，A不正确．钠的还原性强于铁，B不正确．C项，假设分别制得4 mol钠，则转移电子数分别为4 mol、8 mol，C不正确．

答案：D