10．(2010·东北三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA
B．25℃时，1 L pH＝1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA
C．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA
D．6.25 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA
解析：氯化钠是离子晶体，晶体中不存在分子，A错；1 L pH＝1的醋酸，已电离的醋酸分子数为0.1 NA，未电离的醋酸分子数远大于0.1 NA，B正确；含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，由于Fe3+水解，Fe3+数目小于0.1 NA，C错；6.25 mL 16 mol·L－1的浓硫酸，n(H2SO4)＝0.1 mol，由于随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，稀硫酸不能与铜反应，故转移电子数小于0.1 NA，D错。
答案：B
9．(2010·四川省摸底考试)有电子转移的反应一定不是( )
A．化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)―→化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应
C．同素异形体之间的转化反应
D．相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应
解析：有电子转移的反应一定是氧化还原反应。A项，若是复分解反应，则一定不是氧化还原反应，若是3NO2+H2O===2HNO3+NO，则一定是氧化还原反应，A项错误；B项，只能表明它是放热反应，可能是氧化还原反应也可能是非氧化还原反应，B项错误；同素异形体之间的转化过程中元素化合价没有变化，C项正确；相同条件下，同时向正、逆方向进行的反应是可逆反应，可逆反应可能是非氧化还原反应，D项错误。
答案：C
8．(2010·北京市检测)若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量
A．①②⑤ B．①③⑤
C．②③④ D．②④⑤
解析：化学反应前后物质的电子总数、原子总数、物质的总质量是守恒的，而分子总数可能发生变化，物质的总能量一定发生变化。
答案：A
7．(2010·江西省模拟)有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3===N2↑+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是( )
A．HNO3只体现酸性
B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2
C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1?2
D．生成1 mol N2转移电子总数为3.01×1024
解析：A项中硝酸既体现氧化性又体现酸性；B项中氮气和硝酸锌都是氧化产物；C项中还原产物和氧化产物物质的量之比为1?3。
答案：D
6．(2010·郑州市质量预测)传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂--高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有( )
A．电离 B．水解
C．置换反应 D．氧化还原反应
解析：在用Na2FeO4(K2FeO4)消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4(K2FeO4)电离产生Na+(K+)和FeO，然后是FeO表现氧化性，杀灭水中的细菌和病毒，而本身被还原为Fe3+，Fe3+在水中水解，生成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物使之沉降而除去，所以本题答案为C。
5．(2010·河南省调研)同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A．3:2 B．1:3
C．2:3 D．1:2
解析：由题意知氢气与氨气的物质的量之比为3?2，根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A正确。
4．(2010·北京市检测)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
解析：选项B，根据电解质能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质。选项C，分散系的分类依据是分散质微粒大小，而不是是否具有丁达尔效应。选项D，根据反应中的能量变化，将反应分为吸热反应和放热反应。
3．(2010·四川省摸底考试)下列每组物质分别存在于同一化学反应中，其中化学方程式中H2SO4的化学计量数最大的是( )
A．H2O、KMnO4、FeSO4、H2SO4(稀)、Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4
B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4
C．KMnO4、H2O、H2SO4(稀)、K2SO4、MnSO4、SO2
D．H2C2O4、KMnO4、K2SO4、MnSO4、CO2、H2O、H2SO4(稀)
解析：A项各物质间反应的方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；B项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；C项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；D项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
2．(2010·唐山市联考)下列有关化学用语使用正确的是( )
解析：质量数是37的氯原子表示为Cl，A错；氢氧化铝既能发生酸式电离，又能发生碱式电离，B正确；C、Si都是第ⅣA族元素原子，在分子中应该满足四键原则，故CH4Si的结构式中C原子与Si原子之间是双键，即CH4Si可以认为Si取代了乙烯分子中的一个碳原子，C错；次氯酸分子的电子式是：H?····?····?，D错。
1．(2010·山东卷)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子
解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O的转化，C选项错误；标况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。
