6．(2010·四川高考)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H+个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确．
答案：C
5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：FeCl3溶液呈酸性，KCl溶液呈中性，选项A错误；Na2SO4溶液呈中性、H3PO4呈酸性，选项C错误；C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，选项D错误．
答案：B
4．(2010·海淀模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO+H2OHCO+OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：氯化亚锡易与NaOH溶液反应生成Sn(OH)Cl沉淀．
答案：D
3．(2010·德阳模拟)向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后，测得溶液中c(OH－)＞c(H+)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为( )
A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)
B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)
D．c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)
解析：当NaOH与CH3COOH刚好反应生成CH3COONa时，c(OH－)＜c(CH3COO－)；当NaOH过量很多时，c(OH－)＞c(CH3COO－)；当二者反应到一定程度时，NaOH过量一些，此时有可能c(OH－)＝c(CH3COO－)．
2．(2010·海南高考)常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：c(H+)＝＝0.01 mol·L－1，pH＝2.
1．(2010·杭州模拟)下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是( )
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
解析：将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H+)＝c(OH－)＞10－7 mol/L，pH＜7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH＞7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO水解，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)＞c(H+)，pH＞7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3+水解，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)增大，c(H+)＞c(OH－)，pH＜7，D错．
5．(2010·石家庄模拟)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是__________________________．
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是________________________．
(3)中和等量同一烧碱溶液，需同物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为______________________．
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________．
解析：(1)CH3COOH是弱酸，HCl、H2SO4是强酸．当它们的pH相同时，其物质的量浓度最大的是CH3COOH，最小的是H2SO4.
(2)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)最大的是H2SO4，最小的是CH3COOH，即溶液pH最大的是CH3COOH，最小的是H2SO4.
(3)H2SO4是二元酸，HCl和CH3COOH是一元酸，故中和等量的NaOH溶液，消耗等浓度CH3COOH、HCl、H2SO4的体积比为2∶2∶1.
(4)中和等物质的量的三种酸，消耗NaOH的物质的量的比为1∶1∶2.
答案：(1)①>②>③ (2)①>②>③
(3)2∶2∶1 (4)1∶1∶2
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4．(2010·杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )
A．pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C．pH＞7且c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)
D．pH＞7且c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
解析：NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，溶液中含有CH3COO－、Na+、H+、OH－四种离子．pH＝7时，c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则c(CH3COO－)＝c(Na+)，A错；pH＜7时，c(H+)＞c(OH－)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且c(CH3COO－)＞c(Na+)，B对；pH＞7时，根据电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)，C对；pH＞7时，当溶质为NaOH和CH3COONa时，可能有c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，D对．
答案：A
3．(2010·全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
解析：pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H+浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸．
2．(2010·广东高考)HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na+)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+)
D．c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)
解析：HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，A、B项均错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，C项错误，D项正确．
HCO+OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污