6．(2010·四川高考)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是(　)

A．溶液中水电离出的H⁺个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H₂CO₃)

解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H₂CO₃)>c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确．

答案：C

5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

解析：FeCl₃溶液呈酸性，KCl溶液呈中性，选项A错误；Na₂SO₄溶液呈中性、H₃PO₄呈酸性，选项C错误；C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，选项D错误．

答案：B

4．(2010·海淀模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　)

A．CO+H₂OHCO+OH^－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　明矾净水

C．TiCl₄+(x+2)H₂O(过量) TiO₂·xH₂O↓+4HCl　制备TiO₂纳米粉

D．SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析：氯化亚锡易与NaOH溶液反应生成Sn(OH)Cl沉淀．

答案：D

3．(2010·德阳模拟)向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH₃COOH溶液后，测得溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)．则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)的大小关系为(　)

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

解析：当NaOH与CH₃COOH刚好反应生成CH₃COONa时，c(OH^－)＜c(CH₃COO^－)；当NaOH过量很多时，c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)；当二者反应到一定程度时，NaOH过量一些，此时有可能c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)．

答案：D

2．(2010·海南高考)常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　)

A．1.7　 　　 　　 　　 　　 B．2.0

C．12.0　 　 　　 　　 D．12.4

解析：c(H⁺)＝＝0.01 mol·L^－1，pH＝2.

答案：B

1．(2010·杭州模拟)下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是(　)

A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液

D．向水中加少量FeCl₃溶液

解析：将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H⁺)＝c(OH^－)＞10^－7 mol/L，pH＜7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH^－)增大，pH＞7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na₂CO₃溶液，CO水解，水的电离平衡向正方向移动，c(OH^－)增大，c(OH^－)＞c(H⁺)，pH＞7，C对；向水中加少量FeCl₃溶液，Fe³⁺水解，水的电离平衡向正方向移动，c(H⁺)增大，c(H⁺)＞c(OH^－)，pH＜7，D错．

答案：C

5．(2010·石家庄模拟)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题：

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是__________________________．

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是________________________．

(3)中和等量同一烧碱溶液，需同物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为______________________．

(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________．

解析：(1)CH₃COOH是弱酸，HCl、H₂SO₄是强酸．当它们的pH相同时，其物质的量浓度最大的是CH₃COOH，最小的是H₂SO₄.

(2)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)最大的是H₂SO₄，最小的是CH₃COOH，即溶液pH最大的是CH₃COOH，最小的是H₂SO₄.

(3)H₂SO₄是二元酸，HCl和CH₃COOH是一元酸，故中和等量的NaOH溶液，消耗等浓度CH₃COOH、HCl、H₂SO₄的体积比为2∶2∶1.

(4)中和等物质的量的三种酸，消耗NaOH的物质的量的比为1∶1∶2.

答案：(1)①>②>③　(2)①>②>③

(3)2∶2∶1　(4)1∶1∶2

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　)

A．pH＝7且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

B．pH＜7且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

C．pH＞7且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

D．pH＞7且c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

解析：NaOH溶液与CH₃COOH稀溶液混合，溶液中含有CH₃COO^－、Na⁺、H⁺、OH^－四种离子．pH＝7时，c(H⁺)＝c(OH^－)，根据电荷守恒，则c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)，A错；pH＜7时，c(H⁺)＞c(OH^－)，得到CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，B对；pH＞7时，根据电荷守恒c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)，C对；pH＞7时，当溶质为NaOH和CH₃COONa时，可能有c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，D对．

答案：A

3．(2010·全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　)

解析：pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H⁺浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸．

答案：C

2．(2010·广东高考)HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　)

A．c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)+c(OH^－)＝c(A^－)+c(H⁺)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

解析：HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A^－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，A、B项均错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，C项错误，D项正确．

答案：D