5．⑴H < C < N < O(2分)，+2(1分)，+3(1分)，略

(2分)⑵sp²(1分)sp³(1分)(2分)

⑶4(1分)4:3(1分)68%(1分)体心立方(堆积)(1分)Na、K(2分，每个1分，答错倒扣)

3．(1)＜(1分)

(2)C、N、O(2分,写出1个或2个得1分，3个全对得2分)

(3)b(1分)

(4)①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar] 3d⁸(1分)

②(共3分，画全N-Ni键得1分，画全氢键得2分)

2．(1)⑨ (1分)　 (2)MgCNi₃或CMgNi₃(2分) (3)B D(2分)

(4)1(1分)；三角锥形(1分)；X和Y都是极性分子(且能形成氢键)，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。(1分)

(5)D E F(3分)；F(1分)；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大(1分)

1．(1)分子；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²(2)7(3)ACE(4)①③④ ；平面(5)LaNi₅

7．已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次

增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中

电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺

离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s².

　　 请回答下列问题：

　 (1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是　　　 (填元素符号)。

　 (2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为　　

　　　　　　　 (写出2种即)

　 (3)与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为　　　　　 　　　　　，

它属于　　　　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子，其沸点低于C的氢化物的

沸点，主要原因是　　　　　　　　　 。

　 (4)F的基态原子核外电子排布式是　　　　　　 。

　 (5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能　　　 (填“大”或“小”)。

6．氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-的存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　　　　 ；

(2)N≡N的键能为946kJ·mol^-1，N－N单键的键能为159 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的

　　　　 键比　　　　 键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、

阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂

　　 (填“大”或“小”)

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与

N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　　　 ，

与同一个N^3-相连的X⁺有　　　　　 个。

(5)N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Mg反应时，N被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

图甲：血红素的结构　　　　　　　　　　　　　 图乙

回答下列问题：　　

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是　　　 ，根据以上电负性请判断H₂N-CHO 中C和N的化合价分别为　　　 和　　　 。写出基态Fe原子的核外价电子排布式　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵血红素中两种N原子的杂化方式分别为　　 ，在上图乙的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　　　　 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　　 ；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为　　　　　　　　　 ，与其具有相同堆积方式的金属还有　　　　　　　　　　 (填元素符号)。

4．已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都

是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)

　 (1)A的氢化物A₂H₂分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个键，__________π键。

　 (2)写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。

　 (3)由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。

　 (4)化合物E(CO)₅常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，

易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)₅晶体属于__________(填晶

体类型)。

3．雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

(1)元素第一电离能：Al　 　Mg(选填：“＞”、“＜”、“＝”)

(2)雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有：　　　　　 。

(3)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的

化合物是：　　　　 (选填序号：

a．氯化钠　 b．氯化铯　 c．石英　 d．金刚石)。

(4)实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红

色配合物沉淀。

①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。

2．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是　　　　 (填编号)。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的

体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为

　　　　　　　 (用对应的元素符号表示)。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　　 。

A．分子中含有氢键　　　　　　 B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键　　 D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

(4)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　 ；该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　　　 ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是　　　　　 (填字母)，其中化合价为+3价的是　　　 (填字母)；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。