12．(18分)(2010·浙江高考)汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_________________________
_______________________________________________．
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为___________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是______________________________________________________．
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．
A．KCl B．KNO3
C．Na2S D．CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
解析：本题主要考查元素的推断及元素化合物等知识，意在考查考生的逻辑思维能力和对知识的迁移拓展能力．红棕色固体为Fe2O3，则可溶物中含有Na、N元素，再由化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，知乙为单质钠，甲中含有钠元素和氮元素，由题给信息计算知甲的化学式为NaN3.钠在高温隔绝空气条件下与Fe2O3发生置换反应，生成铁和Na2O，故丙为Na2O，Na2O与空气中的CO2和H2O反应生成Na2CO3或NaHCO3.若Na2O转化为NaHCO3，则反应的方程式为：Na2O+2CO2+H2O===2NaHCO3.
答案：(1)NaN3 Na+[
]2－Na+
(2)Na2O+2CO2+H2O===2NaHCO3
(3)6Na+Fe2O32Fe+3Na2O 避免分解产生的金属钠可能产生的危害
(
4)B、D (5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．
答案：(1)Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ NaH+H2O===NaOH+H2↑
气体单质B，则C为Cu，E为含铜元素的黑色物质，故B为O2，E为CuO.
1.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)．
(3)若C、D是均能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C、D为SO2和CO2.将A、B共热可生成CO2、SO2和H2O.则反应①为C与浓H2SO4的反应．
( )
B．若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO===H2O+CO，则E一定能还原Fe2O3