摘要：5．接触法制硫酸工艺中.其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).ΔH＝-190 kJ/mol (1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ． a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 (2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2.半分钟后达到平衡.测得容器中含SO3 0.18 mol.则v(O2)＝ mol·L-1·min-1,若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2.则平衡 移动(填“向正反应方向 .“向逆反应方向 或“不 ).再次达到平衡后. mol＜n(SO3)＜ mol. 解析:(1)该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应.故密闭容器中气体的分子数保持不变.气体的物质的量不再发生变化时.表明反应已处于平衡状态． (2)v(SO3)＝＝0.072 mol/ v(O2)＝v(SO3)＝0.036 mol/ 第一次平衡时:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始: 0.2 mol 0.10 mol 0 变化: 0.18 mol 0.09 mol 0.18 mol 平衡: 0.02 mol 0.01 mol 0.18 mol 再往容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol.若保持恒压.则可建立等效平衡.此时n(SO3)＝0.18 mol×2＝0.36 mol现保持恒温恒容.则需要将气体增压.上述平衡正向移动.n(SO3)＞0.36 mol. 答案:0.036 向正反应方向 0.36 0.40 [发展等级评价]

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