19．(7分)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0

(1)CO和H₂O浓度变化如下图，则0-4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．

t1℃时物质浓度(mol/L)的变化

(2)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．

①表中3 min-4 min 之间反应处于________状态；c₁________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．

②反应在4 min-5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min-6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气　　　　　　　　 b．降低温度

c．使用催化剂　 　　　　　　　　　　　 d．增加氢气浓度

解析：(1)v(CO)＝

＝0.03 mol/(L·min)．

(2)①0 min-2 min, c(CO)减小 0.062 mol/L，即平均速率为0.031 mol/(L·min)，由于反应速率一般随反应的进行而减慢，所以2 min-3 min, c(CO)的减小值小于0.31 mol/L，因此c₁>(0.138－0.031) mol/L>0.08 mol/L；

②由于降低温度平衡向右移动，所以4 min-5 min的条件变化不是b，由于c(CO₂)减小，应是增加了H₂浓度；第5 min-6 min, c(CO)减小，c(H₂O)增大，c(CO₂)增大，应是增加了水蒸气．

答案：(1)0.03　(2)①平衡　>　②d　a

18．(7分)某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为n₀，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数为n₀，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．

(1)恒温恒容条件下：

①若x＝0, y＝0，则z＝________.

②若x＝0.75 mol, 则y＝________， z＝________.

③x、y、z满足的一般条件是________．

(2)恒温恒压条件下，x、y、z满足的一般条件是

______________________________________．

解析：本题起始状态不同，但最终NH₃的体积分数相同，即最终各平衡是等效的．恒温怛容条件下，“一边倒”后，对应的各物质的物质的量相等即可，例如“左倒”后，都是1 mol N₂和3 mol H₂，故①x＝0, y＝0，则z＝2 mol；②若x＝0.75 mol，则y＝2.25 mol, z＝0.5 mol；③“左倒”后，生成的N₂为 mol，生成的H₂为 mol，所以x+＝1 mol, y+＝3 mol.恒温恒压下，“一边倒”后，求得N₂、H₂物质的量之比为1∶3即可．

答案：(1)①2 mol　②2.25 mol　0.5 mol

③2x+z＝2 mol, 2y+3z＝6 mol

(2)x∶y＝1∶3, z为任意值或x＝y＝0, z≥0.

17．(6分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　ΔH<0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．

(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是________(用右图中a-c的编号回答)．

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是________(用右图中d-f的编号回答)．

解析：(1)由平衡常数的定义可知反应的平衡常数表达式．

(2)由图可知3 min时达到平衡，v(HI)＝＝0.167 mol/(L·min)．

(3)①升高温度，平衡向左移动，c(HI)减小而c(H₂)、c(I₂)增大，所以K减小，c(HI)的变化符合图中的c；②若加入I₂，平衡向右移动，c(H₂)减小，应是图中的f.

答案：(1)K＝

(2)0.167 mol/(L·min)　(3)①减小　c　②f

16．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是

(　)

A．(m+n)必定小于p　 　　　　　　 B．(m+n)必定大于p

C．m必定小于p　 　　　　　　　　　　 D．m必定大于p

解析：压缩容器的体积相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆向是气体体积缩小的方向，选项C正确．

答案：C

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

15．将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

(　)

A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B．若在恒温恒容下，当x＝2时，将2 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C．若在恒温恒压下，当x＝3时，1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D．若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于2

解析：将选项A和C中的C的物质的量转化后所得A、B的物质的量之比均与题干中两物质的物质的量之比不等，故A、C错误；将B项中C的物质的量转化后所得A、B的物质的量与题干中对应A、B的物质的量相等，B正确；D项中，因A、B的物质的量之比与题干中反应化学计量数之比相等，若x＝3，即反应前后气体分子数目不变时，转化后所得A、B物质的量之比为2∶1，此时仍与由2 mol A和1 mol B构成的体系等效，体积分数同样保持不变，因此当x＝3时符合题意，x＝2不符合题意，D错．

答案：B

14．(2009·广东高三模拟)下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不符合该示意图的是

(　)

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

解析：A项，任一可逆反应达平衡时，v_正、v_逆均相等；B项，由图示可知反应达平衡后某时刻v_正忽然增加，这一瞬间v_逆不变，故应是增大了反应物的浓度；B项对，C不符合图像；D项，平衡态Ⅱ时反应物浓度应大于平衡态Ⅰ的浓度．

答案：C

13．反应2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为

(　)

A．2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1

C．大于2　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．小于3

解析：假设在缩小容器体积(加压)的过程中平衡不移动，则在1 L容器中反应达平衡时A的浓度应该为0.6 mol/L，而实际上是0.5 mol/L，说明在加压过程中平衡向正反应方向移动，即有 2+1>x，故x<3.

答案：D

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在637 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

(　)

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值大

解析：由题意n(H₂)随时间的变化曲线的斜率知在a点n(H₂)的变化量大于b点n(H₂)的变化量，即a点的正反应速率大于b点．虽然c点时n(H₂)＝n(NH₃)，但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没有达到平衡，B不正确．由于在t₁、t₂时刻反应已达平衡，故两时刻n(N₂)一样多，C不正确．由于合成氨的反应是一个放热反应，温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，则在其他条件不变时773 K下反应至t₁时n(H₂)比图中d的值大．故本题答案为A、D.

答案：AD

11．右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50 mL 1 mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H₂最快的是

(　)

A．纯的锌粒　　　　　　　 B．纯的锌粉

C．含少量铜杂质的锌粒　 　　　　 D．含少量铜杂质的锌粉

解析：接触面积越大，反应速率越大；电化学腐蚀的反应速率远大于化学腐蚀，即形成原电池会大幅度提高反应速率．

答案：D

10．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

(　)

A.×100%　 　　　　　　　　　　　 B.×100%

C.×100%　 　　　　　　　　　 D.×100%

解析：设达到平衡时，X气体所消耗的物质的量为x mol.

建立计算模式：X(g)+2Y(g)2Z(g)

n(始)(mol)　 a　 b　 0

Δn(mol)　 x　 2x　 2x

n(平)(mol)　 a－x　 b－2x　 2x

列关系式：(a－x)mol+(b－2x)mol＝2x mol

x＝

气体Y的转化率＝×100%＝×100%

答案：B