18．(2009·肇庆模拟)下列有关反应热的叙述正确的是(　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．C(石墨，s)===C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

C．X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

D．已知C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁，C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＜ΔH₂

解析：A中生成的H₂O(g)不是稳定化合物；B中石墨比金刚石稳定；C中ΔH仅与温度有关，与X的量无关；D中CO燃烧还放热，故生成CO₂放热比生成CO放热多，故ΔH₁＜ΔH₂。

答案：D

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．已知：

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₃

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　)

A．4Q₁+0.5Q₃　 B．4Q₁+0.5Q₂

C．4Q₁+Q₃　 D．4Q₁+2Q₂

解析：由题意知，标准状况下，112 L混合气体中n(CH₄)＝4 mol，n(H₂)＝1 mol，在常温下水为液态，所以常温下4 mol CH₄和1 mol H₂完全燃烧放出的热量为4Q₁+0.5Q₃。

答案：A

16．根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，Q的值大于297.23

D. S(g)+O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，Q的值等于297.23

解析：S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297.23 kJ/mol是表示S燃烧的热化学方程式。根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知，1 molSO₂(g)的能量总和小于1 molS(s)和1 mol O₂(g)的能量总和，则B项正确，A项错误；根据盖斯定律，S(s)+O₂(g)===SO₂(g)可以看做是通过“S(s)===S(g)(此过程是吸热的，设焓变为ΔH₁，则ΔH₁＞0)”与“S(g)+O₂(g)===SO₂(g)”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：－297.23 kJ/mol＝－Q kJ/mol+ΔH₁，则Q＞297.23。

答案：BC

15．(2008·泰安模拟)已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为(　)

A．－488.3 kJ/mol　 B．－244.15 kJ/mol

C．488.3 kJ/mol　 D．244.15 kJ/mol

解析：根据盖斯定律，(2)式×2+(3)式×2－(1)式即得2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)，则其焓变ΔH＝(－393.5 kJ/mol×2)+(－285.8 kJ/mol×2)－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol，故选A。

答案：A

14．(2009·潍坊模拟)已知：

(1)H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

(2)CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol

(3)2CH₃OH(g)+3O₂(g)===2CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol(Q₁，Q₂，Q₃均大于0)

若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)(　)

A．Q₁+Q₂+Q₃　 B．0.5Q₃－Q₂+2Q₁

C．5Q₃+Q₂－2Q₁　 D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

解析：根据盖斯定律：(3)式－2×(2)式+4×(1)式得2CH₃OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH＝－(Q₃－2Q₂+4Q₁) kJ/mol，则使32 g液态甲醇完全燃烧，恢复到室温，放出热量为(0.5Q₃－Q₂+2Q₁) kJ。

答案：B

13．已知两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(　)

A．1∶3　 B．3∶1

C．1∶4　 D．1∶1

解析：设混合气体含H₂ x mol，C₃H₆ y mol，

根据题意有：

　解得

故V(H₂)∶V(C₃H₈)＝3.75∶1.25＝3∶1。

答案：B

12．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为(　)

A．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　ΔH＝114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

解析：中和热是以生成1 mol H₂O所放出的热量来定义的，依题意，n(KOH)＝0.2 mol，n(H₂SO₄)＝0.1 mol，两者恰好完全反应生成H₂O的物质的量为0.2 mol，故生成1 mol H₂O所放出的热量为＝57.3 (kJ)，故选D。

答案：D

11．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是(　)

A．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

解析：燃烧热指25 ℃，101 kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中没有氧化物；B中H₂O(g)不是稳定的氧化物；C中应该是1 mol H₂燃烧。

答案：D

10．已知热化学反应方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol

则对于热化学方程式：

2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂

下列说法正确的是(　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝+483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|＜|ΔH₁|

D．|ΔH₂|＞|ΔH₁|

解析：A中热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；液态水分解要比气态水分解需要的热量多，故|ΔH₂|＞|ΔH₁|。

答案：D

9．(2009·石景山模拟)下列说法中，正确的是(　)

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可是以分数。ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应。中和热和燃烧热的标准不同，中和热是稀溶液中酸和碱发生中和反应而生成1 mol H₂O时的反应热；燃烧热是25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。

答案：D