摘要：18．下列有关反应热的叙述正确的是( ) A．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol.则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．C ΔH＝+1.9 kJ/mol.说明金刚石比石墨稳定 C．XZ ΔH＞0.恒温恒容条件下达到平衡后加入X.上述反应的ΔH增大 D．已知C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1.C(s)+1/2O2 ΔH2.则ΔH1＜ΔH2 解析:A中生成的H2O(g)不是稳定化合物,B中石墨比金刚石稳定,C中ΔH仅与温度有关.与X的量无关,D中CO燃烧还放热.故生成CO2放热比生成CO放热多.故ΔH1＜ΔH2. 答案:D 第Ⅱ卷
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下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D.己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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下列有关反应热的叙述正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(石墨，s)= =C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D.己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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Z（g）+W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，