21．已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：
实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。
由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。
实验二：
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待检验物质 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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K2SO4 |
向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液 |
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实验三：
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实验前提 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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若白色 粉末中不 含K2SO4 |
取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热 |
如果试管底部有固体残留，则混合物中含有________；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有__________ |
答案：实验一：NH4HCO3 CuSO4
实验二：BaCl2 若出现白色沉淀，则含有K2SO4
实验三：NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl
19．某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中的液面
(4)测定数据如下：
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装置 |
C |
D |
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实验前 |
101.0 g |
56.0 g |
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实验后 |
106.4 g |
69.2 g |
经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为__________。
②三聚氰胺分子式为__________。
③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。
解析：(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n(CO2)＝(69.2－56.0) g/44 g/mol＝0.3 mol，n(H2O)＝(106.4－101.0) g/18 g/mol＝0.3 mol，n(N2)＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol。则反应物中C、H、N元素的总质量＝0.3 mol×12 g/mol+0.6 mol×1 g/mol+0.6 mol×14 g/mol＝12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n，则(12+2+28)n＝126，n＝3，故其分子式为C3H6N6。若B装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。
答案：(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (2)不能 实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败 (3)②③① (4)CH2N2 C3H6N6 使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小