摘要：15．已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870.3 kJ/mol +O2(g)===CO2(g) ΔH2＝-393.5 kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3＝-285.8 kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH A．-488.3 kJ/mol B．-244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 解析:根据盖斯定律.式即得2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l).则其焓变ΔH＝+-＝-488.3 kJ/mol.故选A. 答案:A
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能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1 B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是
D
D
．A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1 B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
．| 1 |
| 2 |
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
c-d-
| a |
| 4 |
c-d-
kJ．| a |
| 4 |
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（s）+
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请填写下列空白：
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（s）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
（2）在上述四个热化学方程式中，
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）
A．I比Ⅱ多 B．I比Ⅱ少 C．I与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
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Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
| 1 |
| 2 |
CO（s）+
| 1 |
| 2 |
请填写下列空白：
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（s）+
| 1 |
| 2 |
②C（s）+
| 1 |
| 2 |
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol
（2）在上述四个热化学方程式中，
②
②
（填编号）反应的△H＞0；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）
C
C
；A．I比Ⅱ多 B．I比Ⅱ少 C．I与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号） ．
（2）H2的燃烧热为 ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a= ； 又已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行 ．
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③C（s）+
| 1 |
| 2 |
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）
（2）H2的燃烧热为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
已知下列热化学方程式：
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol
（2）2C2H6（g）+7O2（g ）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol
（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol
（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol
（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol
（2）2C2H6（g）+7O2（g ）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol
（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol
（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol
（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）H2的燃烧热为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
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①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
⑤
⑤
．（2）H2的燃烧热为
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1
．（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
+131.5
+131.5
；该反应的熵△S＞
＞
0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．