10.下列化合物SOI₂、SOBr₂、SOCl₂、SO₂ClF、SF₄、SBrF₅、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol·L^-1的试剂。列表如下：

据测试结果：(1)填写表中(a)(b)(c)的实验结论。

(2)该化合物的化学式可能是___________________。

解析：由①可知，溶液中含有Br^-，可能含有Cl^-。由②可知溶液中无。根据③中现象可知溶液中不含有F^-，因为CaF₂难溶于水。由④可知原溶液含有还原性的离子，被氧化后，与Ba(NO₃)₂作用产生白色沉淀。由⑤可知溶液中不含有I^-。综上所述，原化合物中一定含有Br、S元素，不含有F、I元素，可能的化学式为SOBr₂和SOBrCl。

答案：(1)(a)可能含有Br^-、Cl^-

(b)排除F^-　 (c)排除I^-

(2)SOBr₂和SOBrCl

9.分离KNO₃与NaCl固体混合物的实验步骤如下：

①将混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液

②将滤液冷却，结晶，分离出晶体

③趁热过滤，滤出析出的晶体

④加热蒸发，至有较多晶体析出

完成下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号填空)______________。

(2)趁热滤出的晶体是____________；趁热过滤的理由是________________________。

(3)滤液为何需冷却结晶：__________________________________________________。

(4)欲得更纯的KNO₃晶体，还需进行的是______________________________________。

解析：因为KNO₃的溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响较小，可在常温下将它们溶解形成饱和溶液，然后加热蒸发，水量减少，氯化钠晶体析出，因温度升高，KNO₃不会析出。为防止KNO₃的析出，要趁热过滤，得到的滤渣为NaCl，滤液为KNO₃的浓溶液。将滤液冷却，析出KNO₃，过滤，得到的KNO₃晶体中混有少量的NaCl杂质，通过重结晶的方法进一步对其提纯。

答案：(1)①④③②

(2)NaCl　 NaCl的溶解度受温度影响小，加热蒸发溶剂时结晶析出，若不趁热过滤，则降温时，KNO₃也会结晶析出

(3)KNO₃在温度下降时，溶解度减小，会结晶析出

(4)重结晶

8.为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺和及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是(　　 )

①过滤　 ②加过量NaOH溶液　 ③加适量的盐酸　 ④加过量Na₂CO₃溶液　 ⑤加过量的BaCl₂溶液

A.①④②⑤③　　　　　　　　　　　　　 B.②⑤④①③

C.④①②⑤③　　　　　　 　　　　　　　D.①②③④⑤

解析：根据除杂原理，应把除固体杂质的操作放在杂质变成沉淀后，过滤之后加HCl除去多余Na₂CO₃。由此可推断出操作顺序为B。

答案：B

7.(2010天津高考，10)下列除杂质的方法不可行的是(　　 )

A.用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B.将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

解析：在Al³⁺、Fe³⁺的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀，不能将Al³⁺、Fe³⁺分离；N₂、O₂的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu+O₂====2CuO，O₂被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag₂CO₃混合物中加入HCl，发生反应Ag₂CO₃+2HCl====2AgCl+H₂O+CO₂↑，经过滤可得纯净的AgCl。

答案：A

6.下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠；③用升华法分离I₂和沙子的混合物；④用重结晶法分离KNO₃和NaCl的混合物；⑤用分液法分离H₂O和C₂H₅Br的混合物；⑥用蒸馏法分离C₂H₅OH与H₂O的混合物。你认为上述方法(　　 )

A.只有①不正确　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②⑤⑥不正确

C.只有②③⑥正确　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部正确

解析：①中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离；②中向混合液中加入食盐，使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出来达到分离的目的；⑥中乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；⑤中溴乙烷密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离。

答案：D

5.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是(　　 )

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)

B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)

C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)

D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

解析：A选项中，二氧化碳和一氧化碳分别通入品红试液时，品红试液均无明显变化，二氧化硫通入品红试液时，品红褪色，即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳，A选项符合题意；B选项中，将稀盐酸分别滴入三种溶液时，氯化钠溶液无明显变化，硝酸银溶液中出现白色沉淀，碳酸钠溶液中产生无色气体，故B选项不符合题意；C选项中，酒精遇石蕊无明显变化，醋酸能使紫色石蕊变红色，醋酸钠属强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故C选项不符合题意；D选项中硫酸与碳酸钠反应产生CO₂气体，硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO₃沉淀，氯化钾与碳酸钠不反应，故D选项不符合题意。

答案：A

4.现有①Al₂(SO₄)₃、②Ba(NO₃)₂、③NaOH、④CuCl₂、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是(　　 )

A.④③①②⑤　　　　　　　　　　　　　　 B.③①④②⑤

C.②③④①⑤　　　　　　　　　　　　　　 D.⑤④③②①②

解析：先观察试样颜色找出CuCl₂，再在余下的四种无色溶液中加入CuCl₂溶液，找出NaOH溶液，再利用氢氧化钠溶液加入余下的3种溶液中，找出硫酸铝溶液，再用硫酸铝作试剂找出硝酸钡和氯化钾。

答案：A

3.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(　　 )

A.MnO₂　 CuO　 FeO　　　　　　　　　　　　　 B.(NH₄)₂SO₄　 K₂SO₄　 NH₄Cl

C.AgNO₃　 KNO₃　 Na₂CO₃D.Na₂CO₃　 NaHCO₃　 K₂CO₃

解析：A项物质可利用浓盐酸区别开来；B项利用Ba(OH)₂溶液区别；C项可利用稀盐酸区分；只有D项不能用一种试剂进行区别。

答案：D

2.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂不能选用的是(　　 )

A.溴水 　　　　　　　　　　　　　　B.FeCl₃溶液

C.KMnO₄酸性溶液　　　　　　　　　　 　　D.AgNO₃溶液

解析：A、B、C三项可根据呈现不同现象来鉴别所给五种溶液；而AgNO₃溶液遇到NaCl溶液和Na₂SO₃溶液时，均产生白色沉淀，只用AgNO₃无法区分五种溶液，故D不能选用。

答案：D

1.下列各组物质中，不易用物理性质区别的是(　　 )

A.苯和四氯化碳　　　　　　　　　　　　　　 B.酒精和汽油

C.氯化铵和硝酸铵晶体　　　　　　　　　　　 D.碘和高锰酸钾固体

解析：苯和四氯化碳可以根据水溶性及密度大小进行区别；酒精和汽油以及碘和高锰酸钾固体均可以根据水溶性区别；氯化铵和硝酸铵晶体颜色相似，水溶性相似，且溶于水均吸热，较难用物理性质区别。

答案：C