13．某密闭容器中发生如下反应：
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
( )
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4-t5时间内转化率最低
[答案] A
12．在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器内B的物质的量为 ( )
A．3.6 mol B．3.2 mol
C．2.4 mol D．1.2 mol
[答案] B
11．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
[答案] D
10．用纯净的CaCO3和稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是 ( )
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快
C．GF段收集的CO2最多
D．OG段表示反应速率越来越快
9．将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ( )
解析：不同形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反应时，反应速率块状比粉末状要小，质量大的CaCO3反应产生气体的量也就多。根据这些信息结合曲线图示可得出结论。
答案：C
8．(2009·江苏常州高三月考)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO+5I－+6H+===3I2+3H2O ②3I2+3HSO+3H2O===6I－+3SO+9H+。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 ( )
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速度较大的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②的反应速率有关
7．某温度下，对可逆反应：2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速度增大
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
6．对反应：A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四项反应速率的大小关系是 ( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
答案：A
5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内的v(H2)＝0.3 mol·L－1·s－1，则3 s末NH3的浓度为 ( )
A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.9 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1
答案：B
4．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 ( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
2Z(g) ΔH<0。上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
