20．已知：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－

(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。

(3)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe²⁺、Br^－完全被氧化时，c________(用含a、b的代数式表示)。

解析：由已知氧化还原反应方程式可知，微粒的还原性由强到弱的顺序为：I^－>Fe²⁺>Br^－，当向含有FeI₂和FeBr₂的溶液中通入Cl₂时，首先氧化I^－，其次是Fe²⁺，然后是Br^－，明确了这个顺序，再结合物质间反应的数量关系即可分析作答。

答案：(1)I^－和Fe²⁺　2 mol和2 mol　(2)I^－，Fe²⁺和Br^－　1 mol、3 mol和0.5 mol　(3)≥

19．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________________。

(2)b处的实验现象：_______________　　　 __________________________________。

d处的实验现象：________________　 ________________________________________。

(3)C处反应的化学方程式为__________________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_　　　 ____________________________。

解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10＝1：5，而不是1：8。

(2)b处发生反应为：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉显蓝色；d处发生的反应：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^－反应使溶液变成红色。

(3)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式：

被吸收时，转移0.01 mol电子。

(4)e处实验说明氧化性KMnO₄>Cl₂；

d处实验说明氧化性Cl₂>FeCl₃。

因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃。

答案：(1)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1：5

(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅黄绿色变为红色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

18．(2009·上海单科，24)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________________________________________________________________。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃ASO₄>KBrO₃

c．还原性：AsH₃>X

d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

+

解析：此题为氧化还原反应题。

(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO₃为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH₃，AsH₃中As为－3价，反应后变为H₃AsO₄，故还原剂为AsH₃。

(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO₃在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO₃得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br₂，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。

根据化合价升降相等，则应在AsH₃前配系数5，在Br₂前配系数4，根据原子守恒KBrO₃前配8；再根据K原子守恒，K₂SO₄应在生成物中，系数为4；则H₂SO₄在反应物中，系数为4；H₂O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。

(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。

答案：(1)AsH₃　(2)Br₂　(3)ac　 (4)

17．(福建福州4月)黄磷(P₄)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P₄+3KOH+3H₂OPH₃↑+3KH₂PO₂，被氧化的P与被还原的P的质量之比为　　　　　　　　　 (　)

A．1：2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：1

C．3：1 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　D．1：3

解析：根据反应方程式可以看出，被氧化的P与被还原的P的物质的量之比为3：1，则质量之比也为3：1，C选项正确。

答案：C

16．(广东湛江一中5月)a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①(a+b)×63 g　　　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189 g　　　　　　　　　　　　　　

③(a+b) mol　　　　　　　　　　　 　　 ④(Vc－)mol

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．②③

C．①③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO₃)₃，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO₃)₃的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO₃)₃]＝n(Fe)＝(a+b)mol，所以未被还原的硝酸的质量＝3(a+b)mol×63 g·mol^－1＝(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知：

a mol →a mol 　(NO₃)₃+a mol H₂O₄　化合价升高：(3－2)a+(6+2)a＝9a mol。

b mol O→b mol 　(NO₃)₃　化合价升高：(3－2)b＝b mol。

x mol HO₃→x mol O　化合价降低：(5－2)x＝3x mol。

得9a mol+b mol＝3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x＝(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc－)mol，④正确。

答案：D

15．(2009·上海单科，7)在下列变化①大气固氮　②硝酸银分解　③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是　　　　　 (　)

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②①③

C．③②①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②

解析：①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。②硝酸银分解生成NO₂，氮元素被还原。③实验室制取NH₃的反应为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氮元素的化合价没有发生变化。故选A。

答案：A

14．已知下述三个实验均能发生化学反应

下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

解析：实验②中Fe²⁺只显还原性；实验③中反应为2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，而D项氧化性顺序为：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺。

答案：A

13．(2009·广东)常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+H₂O₂===2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

解析：发生的反应可以用总反应表示为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，其中Fe²⁺作催化剂；由两步反应分析知，氧化性H₂O₂>Fe³⁺，还原性H₂O₂>Fe²⁺。

答案：CD

12．(2009·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．1：5

C．2：3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．2：5

解析：设被还原的硝酸的物质的量为x，参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有(5－1)x＝2×2 mol，x＝1 mol，未被还原的硝酸即2 mol Zn²⁺结合的NO为4 mol，二者物质的量之比为1：4。

答案：A

11．(2009·福建)下列类型的反应，一定发生电子转移的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化合反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．分解反应

C．置换反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．复分解反应

解析：置换反应：

答案：C