24.CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是
。
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283
kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:
。
(3)120℃、101 kPa下,a
mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①
若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为
(保留2位小数)。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式是
。
化学反应中的能量变化补充题答案
1---5C、C、B、C、A 6---10B、C、B、D、A 11---15C、B、A、A、A
16---21A、D、D、C、D、C
22,⑴由溶解热的定义:一定温度及压力下(通常为298K和101kPa),一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应。溶质的量为1mol时为摩尔溶解热,中学把溶解热理解为摩尔溶解热。因此,可计算如下:
CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l);△H
250g Q
a g Q1
所以
⑵ag胆矾失水后溶于水中放出Q2kJ热量
CuSO4·5H2O-CuSO4
250g 160g
a g
CuSO4(s)=CuSO4(ag);△H′
160g Q′
Q2
所以
⑶设CuSO4·5H2O分解为CuSO4和5H2O的热效应为△H。
根据⑴可知:①CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(aq)+5H2O(l);
△H 1 =+250Q1 /a kJ·mol-1
根据⑵可知:②CuSO4(s)= CuSO4(ag);△H 2 =-250Q2/a kJ·mol-1
①-②得:
CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H =△H 1-△H 2
∴△H =△H 1-△H 2=
故此过程为吸热热反应。
答案:(1)250Q1/a
吸热(2)250Q2/a 放热(3)吸热 250(Q1+Q2)/a