摘要：16．根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH＝-Q kJ/mol.Q的值大于297.23 D. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH＝-Q kJ/mol.Q的值等于297.23 解析:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝-297.23 kJ/mol是表示S燃烧的热化学方程式.根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量 可知.1 molSO2(g)的能量总和小于1 molS(s)和1 mol O2(g)的能量总和.则B项正确.A项错误,根据盖斯定律.S(s)+O2(g)===SO2(g)可以看做是通过“S(此过程是吸热的.设焓变为ΔH1.则ΔH1＞0) 与“S(g)+O2(g)===SO2(g) 两个过程实现.反应热等于两个过程的热效应的叠加.即:-297.23 kJ/mol＝-Q kJ/mol+ΔH1.则Q＞297.23. 答案:BC
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根据热化学方程式：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（ ）
SO2(g) ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（ ） A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=a kJ·mol-1 (a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b
C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s)+O2(g) ══SO2(g);ΔH= a kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应?
B.S(g)+O2(g) ══SO2(g);ΔH=b kJ·mol -1，则a＜b???
C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量??
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