29． 一氯乙酸(ClCH2COOH)是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。
(1)一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是______________________ (不要求标出反应条件)。
(2)工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为_______ __________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和________ ________________(填结构简式)。
(3)pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
|
卤代酸 |
F3CCOOH |
Cl3CCOOH |
F2CHCOOH |
FCH2COOH |
 CH3CH2CHCOOH |
|
pKa |
0.23 |
0.65 |
1.24 |
2.66 |
2.85 |
|
卤代酸 |
ClCH2COOH |
BrCH2COOH |
ICH2COOH |
 CH3CHCH2COOH |
 CH2CH2CH2COOH |
|
pKa |
2.86 |
2.90 |
3.18 |
4.06 |
4.52 |
可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有(写出2条即可)：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
根据上述数据和规律判断， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。
化学知识点考察检测(4)
12．铜的冶炼大致可分为：(1)富集：将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧：主要反应为：2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO(炉渣)； (3)制粗铜：在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S +3O2 = 2Cu2O +2SO2；2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑； (4)电解精炼。 下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入到空气中
B．由6mol CuFeS2 生成6molCu，上述共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
*13. 下列比较中，可能正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH4+) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
第Ⅱ卷
*26．工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是___ ___(填代号)。
a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ ___(填代号)。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
(3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。
(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________(选填代号)。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在_____ _____(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
*27. 已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg+CO2＝2MgO+C)
Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验：
⑴选择制取SO2的合适试剂 。
①10%的H2SO4溶液；②80%的H2SO4溶液；③Na2SO3固体； ④CaSO3固体
⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
⑶你认为该装置是否有不足之处？ ，如果有，请一一说明
Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si； ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应；
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应； ⑤SiH4在空气中自燃。
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑷该小组“实验室制Si”的化学方程式是
⑸你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
*28. 将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
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(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要 等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。
(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，
该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：
。
(5)硫酸钙结晶水合物(CaSO4·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。
a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
(6)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
MgCl2+ 6H2O 
4Al+3O2↑
2NaOH +H2↑+ Cl2↑
Fe与
Fe互为同位素
(3)
、
(1分) H-O-O-H (1分)极性键和非极性键(1分)
⑶ Na• + + •Na → Na+ [ ] 2-Na+ (2分)