5、其他类型
※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况
有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。
[例1]已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 (填“是”或“否”)，其原因是：
。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－) D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH等情况 所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第(2)问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB
练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)
C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
※※关注未知二元酸的电离情况
对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离。
[例2]某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA；HA－
H++A2－ 回答下列问题：
⑴Na2A溶液显
(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。
理由是： (用离子方程式表示)
⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A)
=0.1mol·L-1 B.
c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+)
=c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )=
2c(A2－) +2c( HA－)
⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1
H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1(填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
解析：由于“H2A==H++HA；HA－H++A2－”，因此在NaHA溶液中仅存在HA－H++A2－电离情况，没有HA－的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。理解上述内容，答案迎刃而解。
答案：⑴ 碱性 ， A2－+H2OHA－+OH－ ⑵ BCD
⑶< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离⑷ (Na+
)> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH-
)
练习：某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA-；HA-H++A2- 已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)＞C(H+) )
C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)
(1) A溶液中各离子浓度大小为
B溶液中各离子浓度大小为
B溶液中可能存在的等式关系有
D溶液中各离子浓度大小为
D溶液中可能存在的等式关系有
(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。
※※关注隐含信息的发掘
有些试题把很重要的信息隐含在了题目中，当然，这些信息往往是大家都知道的，没有在题目中明确表示出来，这就需要学生有较高的感悟力。
[例3]今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现每次取100.00ml进行实验。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
⑴判断K+、Cl－是否存在？K+ ；Cl－ (填下列序号)。
A．一定存在
B．可能存在
C．一定不存在
⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为：
。
解析：由①可知溶液中Cl－、CO32-、SO42-三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH4+，且c(NH4+)=0.4mol·L－1，第③步可以确定c(SO42－)=0.1mol·L－1；c(CO32－)=0.2mol·L－1，由于含有CO32-、SO42-，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等(即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息)，由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·L－1，Cl－不确定。
补充关于水的电离的有关计算：
例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍(已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14( )
A 10－2 B 2倍
C 102 D 10倍
练习1： 25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍( )
A 103 B 10－2 C 10－3 D 2
练习2：某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于( )
A 11 B
3 C 8 D 7
练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系( )
A 相等
B 后者是前者的11倍
C 后者是前者的108
D前者是后者的108
练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的
c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为( )
A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g
练习5：下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )
A 1：10：100：1000
B 0：1：11：11
C 14：13：12：11
D 100；10：1：0
练习6：在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、 K+、Fe2+、
Br-、 NO3- B、
Ba2+、Na+、Cl-、 NO3-
C、 NH4+、Na+、HCO3-、SO42- D、 Na+、Al3+、NO3-、Cl-
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
乙十丙 b．乙
丙。则：
③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6．72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式
。
2S03(g)△H3=mkJ/mol，
NH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1． 7×10-5)
25℃时，在25 mL 0．1 mol／L的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如右图，下列分析正确的是 ( )
十H2O
A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应