14．(2009·广东)可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

解析：该电池以NaCl溶液为电解液时，正极反应为O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，负极反应为Al－3e^－===Al³⁺，Al³⁺与OH^－进一步反应生成Al(OH)₃；以NaOH溶液为电解液时，正极反应为O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，负极反应为Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，电池工作中溶液pH减小。

答案：A

13．(2009·山东省烟台市高三模块检测)用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　　　　　　 B．②③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

答案：C

12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a>b>c>d　 　　　　　　　　　　　　　 B．a>c>d>b

C．c>a>b>d　 　　　　　　　　　　　　　 D．b>d>c>a

[答案]　B

11．对于锌-铜-稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 gH₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①③　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]　A

10．(2009·芜湖模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电，高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放电充电3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

解析：由电池的总反应可知放电时：正极反应为FeO+3e^－+4H₂O===Fe(OH)₃+5OH^－，负极反应为Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂，此时K₂FeO₄得电子被还原，A项错误，C、D正确，充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程，B项正确。

答案：A

9．(2009·重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂+2OH^－===2H₂O+2e^－

B．O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H⁺

D．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案：C

7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H⁺+2e^－===H₂↑

答案：A

6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极的反应式为Cl₂+2e^－===2Cl^－

答案：B

5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O+6e^－===6OH^－+3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²⁺

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H⁺+2e^－===H₂↑

解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO₃中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O₂比溶液中的H⁺得e^－能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O₂得到。电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。

答案：B