21．有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；④B、F组成原电池时，F为正极；⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：
(1)B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________。
(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________________。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为____________________________，该反应在生产中有重要应用，被称为________反应。
(3)写出⑥中的电极反应式：阳极：_________________________________________，
阴极____________________________________________________________。
(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________
__________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。
答案：(1)Ag 第四周期Ⅷ族
(2)Al2O3+2OH－===2AlO+H2O
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 铝热
(3)4OH－－4e－===O2↑+2H2O
Ag++e－===Ag
(4)CuO CuCl2加热水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，随着HCl的挥发平衡右移，生成的Cu(OH)2经灼烧后分解生成了CuO
20．由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 mol·L－1的硫酸、NaOH溶液制备。
(1)实验开始时应先将活塞a________，活塞b________(填“打开”或“关闭”)。
(2)为了制得Fe(OH)2沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________________________________________________________________________。
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间不变色，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。
(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：____________________________________
答案：(1)打开 关闭
(2)检验装置B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2纯净时，关闭活塞a
(3)装置A中反应生成的H2充满了装置A和装置B，且外界空气不容易进入
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)①②④
(6)反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染物
19．(2009·莆田模拟)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2： __________________________________________；
假设3： _________________________________________。
(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：①若现象为： _________________________________________，
则假设1正确；②若现象为： __________________________________________，
则假设2正确；③若现象为： ___________________________________________，
则假设3正确。
(3)a值范围为_________________________________________。
答案：(1)产物中只有+3价铁元素
产物中既含+2价又有+3价铁元素
(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化
②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色
③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色
(3)16.8≤a≤25.2
18．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
(1)写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________。
(2)写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式___________________________。
H―→I的化学方程式_______________________。
解析：根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金属化合物，试剂①为HCl，试剂②为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。
答案：(1)Al Al2O3 Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
17．(2009·广东)下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
解析：A中除去的是CO2；B中除去的是BaCO3；D中Cu粉也能与稀HNO3反应。
答案：C
16．(2009·广东)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( )
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析：A项：合金的熔点比任何一种成分的纯金属低；D项：生成Cu2(OH)3Cl发生了化学反应。
答案：B、C
15．(2009·深圳)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是 ( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
解析：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3·H2O或NaOH，而生成的沉淀有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，则④为H2SO4。
答案：D
14．(2009·安庆模拟)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO 反应Ⅰ
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反应Ⅱ
(Ti的相对原子质量为48)
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ( )
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④
C．③④ D．②⑤
解析：反应Ⅰ的化学方程式为：
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
反应中C作还原剂被氧化，Cl2作氧化剂，TiCl4为还原产物，其还原性C>TiCl4。
反应Ⅱ的方程式为：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
该反应中，Mg作还原剂，还原产物为Ti，即还原性Mg>Ti，从反应Ⅰ、Ⅱ可知，每生成＝0.4 mol Ti时，共转移电子的物质的量为：0.4 mol×(4+4)＝3.2 mol。
13．(2009·威海模拟)元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是 ( )
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n＝1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n＝2时，A可能是Fe
12．(思维拓展题)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．无法计算
