14．NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去Na₂CO₃的正确方法是(　)

A．加适量BaCl₂溶液，过滤

B．加适量澄清石灰水，过滤

C．加热使Na₂CO₃和水反应

D．加适量Ca(HCO₃)₂溶液，过滤

解析：除杂质不引入新杂质，Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH。

答案：B

13．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(　)

A．Na　B．Na₂O　C．Na₂O₂　D．NaOH

解析：各物质等物质的量，Na₂O和Na₂O₂生成的NaOH和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH是原各物质的物质的量的两倍；Na与水反应，总溶液质量由于放出H₂而减小。

答案：D

12．2008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为(　)

解析：该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D。

答案：D

11．在一定温度下，把Na₂O和Na₂O₂的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na₂O和Na₂O₂的物质的量的大小为(　)

A．n(Na₂O)＞n(Na₂O₂)

B．n(Na₂O)＜n(Na₂O₂)

C．n(Na₂O)＝n(Na₂O₂)

D．无法确定

解析：据反应方程式：Na₂O+H₂O===2NaOH①

Na₂O₂+H₂O===2NaOH+O₂↑②

可知①②式等物质的量的Na₂O、Na₂O₂耗H₂O一样多，产生溶质NaOH一样多。C选项符合题意。

答案：C

10．铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO₃+H₂O―→Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂，有关叙述正确的是(　)

A．该反应的氧化剂是水

B．若反应过程中转移5 mol e^－，则生成标准状况下N₂的体积为11.2 L

C．该反应的氧化产物是N₂

D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N₂的体积为22.4 L

解析：分析题给反应， Al做还原剂，NaNO₃做氧化剂，A选项错误；每当生成1 mol N₂转移10 mol电子，转移5 mol电子，可生成0.5 mol N₂即标准状况下的体积为11.2 L；反应中 ―→，N₂是还原产物，C选项错误；据得失电子守恒，每当消耗10 mol Al，生成3 mol N₂，当消耗1 mol Al时，生成0.3 mol N₂即标准状况下N₂的体积为6.72 L，D选项错误。

答案：B

9．在一定条件下，使CO和O₂的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O₂的质量比可能是 (　)

A．4∶9　 B．1∶1　 C．7∶6　 D．6∶7

解析：根据反应：

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　Δm

　　88　　　　　56

　　m(CO₂)　 　 　 　 　 　14 g

解得：m(CO₂)＝22 g

2CO+O₂2CO₂

56　32　88

14 g　8 g 　 22 g

若CO完全反应，则m(CO)∶m(O₂)＝14∶(26－14)＝7∶6；

若O₂完全反应，则m(CO)∶m(O₂)＝(26－8)∶8＝9∶4。

故C项正确。

答案：C

8．某溶液中含有CH₃COO^－、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是(　)

A．CH₃COO^－、SO、CO

B．SO、SO、CO

C．SO、HCO、SO

D．CH₃COO^－、SO、HCO

解析：过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SO，B项错误；Na₂O₂溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存，C、D项错误。

答案：A

7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　)

A．HNO₃　 B．H₂O₂　 C．KClO₃　 D．Na₂O₂

解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO₂反应生成O₂，HNO₃、H₂O₂、KClO₃不与CO₂反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO₂反应生成O_2,2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。

答案：D

6．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：

①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14

②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子且pH＝0

下列有关说法正确的是(　)

A．铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol

B．铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g

C．①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)

D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L

解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH^－为0.1 mol ，参加反应的H⁺为 0.42 mol。Fe₂O₃+2Al===2Fe+Al₂O₃，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al₂O₃，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH^－和H⁺的物质的量之比为1∶5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe₂O₃过量，所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与Al₂O₃反应，Al₂O₃-2OH^－，即每份生成物中Al₂O₃为0.05 mol ，则铝的物质的量为 0.2 mol 。生成Fe为0.1 mol ，其中Al₂O₃消耗H⁺为0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H⁺与Fe₂O₃反应，生成的Fe³⁺和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H⁺继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H⁺的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为 0.06 mol ，原Fe₂O₃的物质的量为 0.03 mol ，其质量为4.8 g 。反应②中Cl^－没有参与反应，因此浓度不变，仍为4 mol/L。

答案：B

5．将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ d L(折算成标准状况)。则 d 等于(　)

A．11.2 bc×10^－3

B．22.4 bc×10^－3

C．22.4 (3a－4bc×10^－3)

D．22.4 (3a－4bc)×10^－3

解析：题目中涉及的化学方程为CuO+2HCl===CuCl₂+H₂O，Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O；CuO+H₂Cu+H₂O，Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即×22.4 L/mol＝d L，所以A项正确。

答案：A