1.下列有关纯铁的描述正确的是(　　 )

A.熔点比生铁的低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D.在冷的浓硫酸中可钝化

解析：生铁是铁的合金，对合金来说，其熔点比组成成分的熔点低，故A错误；与盐酸反应时，由于生铁中含有杂质，所以生铁可以在盐酸中形成原电池，加快反应速率；由于同样的原因，在潮湿的空气中，纯铁不易形成原电池，而不易被腐蚀，选择D。

答案：D

10.工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃·H₂O、Al₂O₃·3H₂O以及少量的Fe₂O₃、SiO₂等)提取Al₂O₃作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：

(1)写出步骤②中发生反应的离子方程式__________________________。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式__________________________。

(3)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作将产生的影响__________。

解析：根据铝、铁及其化合物的性质，结合题中框图可得流程中的各物质为：

答案：(1)Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓;Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

(2)2+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

(3)如果步骤①中没有过滤操作，SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃而进入滤液，在第③步通入CO₂后生成硅酸沉淀而混入Al(OH)₃，致使得到的Al₂O₃不纯

9.钛(Ti)因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一--称金红石(TiO₂)。目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：____________________________，该反应的还原剂是______________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式：_________________________________________________。

(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：___________________________________。

解析：化学方程式的书写可直接根据题中所给出的条件和反应物、生成物来写。提取金属钛时，结合题目所给信息，常温下钛不与强酸反应，但镁能溶解，从而选择盐酸提纯。

答案：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　 C

(1)TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛

8.古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)，木炭混合加热到800 ℃得金光闪闪的“药金”。

(1)药金的主要成分是________________________。

(2)有关冶炼的化学方程式是__________________。

解析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu₂O和ZnO还原为金属铜和锌，故药金的主要成分是铜和锌。

答案：(1)铜、锌

(2)ZnCO₃ZnO+CO₂↑；2CuO+C2Cu+CO₂↑；2ZnO+C2Zn+CO₂↑

7.从海水中提取单质镁，下列途径正确的是(　　 )

A.海水Mg(OH)₂Mg

B.海水MgCl₂Mg

C.海水Mg(OH)₂MgCl₂Mg

D.海水MgCl₂Mg

解析：海水中含有MgCl₂、NaCl等盐类，而镁的制取方法常用的是电解熔融MgCl₂，海水中MgCl₂浓度很小，所以不能用直接电解海水的方法，需要把海水中的MgCl₂先进行处理得到纯净的MgCl₂，其过程如下：MgCl₂+Ca(OH)₂====Mg(OH)₂↓+CaCl₂,Mg(OH)₂+2HCl====

MgCl₂+2H₂O，得到的MgCl₂溶液在加入盐酸的条件下加热蒸发得到MgCl₂固体，最后电解熔融的MgCl₂得到金属镁。

答案：C

6.下列说法错误的是(　　 )

A.回收照相业中的定形液可提取镁　　　　 B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁

C.回收可口可乐易拉罐可回收铝　　　　　 D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属

解析：本题主要考查生活中常见物质的组成元素。不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍；易拉罐为铝制品；而精铜中则含有金、银等杂质，故B、C、D都正确。照相底片上涂有AgBr，故从定影液中可提取银而不是镁。

答案：A

5.H₂作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是(　　 )

A.用H₂的高　　　　　　　　　　　　　　 B.用金属的高

C.二者相同　　　　　　　　　 　　　　　　D.无法比较

解析：氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而H₂的氧化产物为水，则不会引入杂质。

答案：A

4.铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为(　　 )

A.铝具有两性

B.铝具有低熔点性质

C.铝具有导电性好的性质

D.铝具有较强的还原性，在冶炼反应中能放出大量的热

解析：难熔的金属一般化学性质较不活泼，其离子的氧化性较强，易被还原性强的金属铝还原，且在反应过程中放出大量的热使其熔化。

答案：D

3.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是(　　 )

A.加热氧化铝　　　　　　　　　　　　　　 B.加热碳酸钙

C.电解熔融氯化钠　　　　　　　　　　　　 D.氯化钠与铝粉高温共热

解析：铝为活泼金属，氧化铝受热很难分解，加热氧化铝不能制得铝，A不正确。钙的化学性质活泼，加热碳酸钙可得到分解产物氧化钙，无法制得金属钙，B不正确。电解熔融的氯化钠可制得金属钠，钠比铝活泼，氯化钠与铝不反应，D不正确。

答案：C

2.金属的下列性质与金属晶体无关的是(　　 )

A.良好的导电性　　　　　　　　　　　　　 B.反应中易失电子

C.良好的延展性　　　　　　　　　　　　　 D.良好的导热性

解析：金属有许多共同性质，像容易导电、导热，有延展性等。这些性质都与金属晶体有关，而反应中易失电子属于金属原子的性质，与金属晶体无关。

答案：B