10．(2009·重庆)各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是　　　 (　)

解析：A项：加入CH₃COONa(s)使溶液中c(CH₃COO^－)增大，抑制电离，pH增大；B项：原平衡实质为Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃加入KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度，平衡正向移动。

答案：D

9．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H⁺(aq)+In^－(aq)(黄色)，浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液　④NaHSO₄溶液　⑤NaHCO₃溶液　⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是　　　　　　　　　　 (　)

A．①④⑤　 　　　　 B．②⑤⑥　 　　　　 C．①④　 　　　　　　 D．②③⑥

答案：C

8．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是(　)

(1)所需时间：乙<甲　(2)开始时反应速率：甲>乙　(3)参加反应的锌的质量：甲＝乙　(4)整个反应阶段的平均速率：乙>甲　(5)盛盐酸的容器中有锌剩余　(6)盛醋酸的容器中有锌剩余

A．(1)(2)(3)(5)　 　　　　　　　　　　　 B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6)　 　　　　　　　　　　　　　 D．(1)(3)(4)(5)

解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H⁺物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反应时的H⁺物质的量浓度相同，因此开始反应的速率相同。

答案：D

7．(2009·山东省淄博市模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②　 　　　　　　 B．②　 　　　　　　　 C．②③　 　　　　　　 D．④

解析：产生H₂的量相等时，n(H⁺)＝n(OH^－)，产生H₂多，则一定是n(H⁺)>n(OH^－)，而pH＝1的酸中c(H⁺)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH^－)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。答案为C项。

答案：C

6．在25℃时，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－4mol²·L^－2、1.8×10^－4mol²·L^－2、4.9×10^－10mol²·L^－2、K₁＝4.3×10^－7mol²·L^－2和K₂＝5.6×10^－11mol²·L^－2，其中氢离子浓度最小的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HNO₂　 　　　　　 B．HCOOH　 　　　 C．HCN　 　　　　　　 D．H₂CO₃

解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K₁)，酸性越弱，氢离子浓度越小。

答案：C

5．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH⁺+F^－，达到电离平衡的标志是　 (　)

A．c(H⁺)＝c(F^－)

B．v(电离)＝v(结合成分子)

C．溶液显酸性

D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F^－数相等

答案：B

4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．熔化时不能导电

B．不是离子化合物是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

答案：D

3．(2009·江苏苏州中学高三月考)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

2．下列电离方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH₃·H₂O===NH+OH^－

B．NaHCO₃===Na⁺+HCO　HCOH⁺+CO

C．H₂CO₃2H⁺+CO

D．Ca(OH)₂Ca²⁺+2OH^－

答案：B

1．(2009·上海松江二中高三期中)下列电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是

(　)

A．硫酸　　　　　 B．碳酸钙　　　 C．氢氧化钠　 D．氧化镁

答案：C