(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中的c(H+)和碱中的c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)；19．(12分)(2009·山东省济宁市高三第一学期质检)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
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实验编号 |
HA物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH物质的 量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
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乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
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丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
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丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A－)＝________mol/L。
解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因为A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。
(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H+)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na+)＝c(A－)。
(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。
(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H+)＝10－9 mol·L－1，则由水电离产生的c(H+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)，则c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝(10－5－10－9)mol·L－1。
答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸
(2)否 C
(3)弱 c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
(4)10－5 10－5－10－9
H++CO，K2＝5.6×10－11；HClO