8．(2008·上海春季)煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO、H₂、N₂

B．CO、CH₄、H₂

C．CO、CH₄、CO₂

D．CH₄、H₂、O₂

[解析]　CO和H₂为煤气的主要成分；CH₄是天然气的主要成分。

[答案]　B

7．(2008·广东理基)保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境环保的是　　　　　 (　)

A．发电厂的煤经脱硫处理

B．将煤转化为水煤气作燃料

C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

D．电镀废液经中和后直接排放

[解析]　对煤进行脱硫处理，目的是减少SO₂的污染；将煤转化为水煤气，也称煤的气化，可以提高煤的燃烧效率，减少因不完全燃烧而产生CO的污染；回收并合理处理聚乙烯塑料废物，可减少白色污染，变废为宝；电镀液往往含重金属离子或CN^－等，必须进行处理后方可排放，仅中和是不可排放的。

[答案]　D

6．(2008·广东理基)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃烧电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

[解析]　锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅。

[答案]　C

5．(2008·广东文基)下列做法中不符合“绿色化学”思想的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．以水性涂料代替油性涂料

B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理

D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

[解析]　Cl₂有毒，不吸收直接排放会污染空气。

[答案]　D

4．(2008·广东文基)煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO₂。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．煤是含硫化合物

B．煤是一种可再生能源

C．在水吸收SO₂的过程中只发生物理变化

D．SO₂是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

[解析]　煤是一种不可再生的化石能源，是一种混合物；SO₂能和水反应生成H₂SO₃。

[答案]　D

3．(2008·上海综合能力)吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下列为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.只有尼古丁有毒

B．有害物质的含量超过了40%

C．含有的烃类在常温下均为气态

D．有气味的是C₂H₆、NO_x、尼古丁

[解析]　CO、NO_x、焦油、甲醛、苯都是有毒物质。苯在常温下为液态。甲醛有刺激性气味。

[答案]　B

2．(2008·上海化学)植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．它是一种再生能源

B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料

D．粮食作物是制乙醇的重要原料

[解析]　目前国家倡导的乙醇汽油并不是只能在实验室中使用，它早已广泛用于汽车等领域。

[答案]　C

1．(2008·山东基本能力)煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧即浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化　②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化　③该技术实现了煤的清洁利用　④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③　　　　　 B．①②④

C．①③④ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④

[解析]　煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H₂为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。

[答案]　C

22．(14分)(2008·唐山质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H⁺(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂　 B．H₃O⁺

C．CH₄　 D．H₂SO₄

(2)硼酸(H₃BO₃)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：__________________________。

(3)科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：

乙：H-O-O-H，式中O―→O表示配位键，在化学反应中O―→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验

a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅)₂SO₄和水；

b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O反应，只生成A和H₂SO₄；

c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。

①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)____________________________；

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：______________。

答案：(1)BD

(2)H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)

②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)

21．(12分)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律____________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________。

(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________，电负性最小的元素为________(放射性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围________＜X＜________。

(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为________，其理由是__________________________________。

答案：(1)从上向下，X值减小　元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然

(2)F　Cs　0.8　1.2

(3)共价键　因为AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5