12．(2009·天津)已知：(1)2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566kJ/mol

(2)Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO的燃烧热为283kJ

B．图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH>－452kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

解析：A中单位错，应为kJ·mol^－1；B中始态应为2CO+O₂，终态为CO₂；C中因CO₂(s)===CO₂(g)；ΔH>0，故该反应的放热减少，ΔH增大；D项，由得CO(g)+Na₂O₂(g)===Na₂CO₃(s)；ΔH＝kJ·mol^－1＝－509kJ·mol^－1，即放热509kJ时有1 mol CO参加反应，转移电子数为2N_A。

答案：C

11．(2009·重庆)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)　　　　　　 (　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)

D．2NO₂===O₂+2NO；ΔH＝+116.2kg/mol(反应热)

解析：A项：燃烧热强调生成稳定的氧化物，其中水应为H₂O(l)；B项：中和热为放热，ΔH为“－”；D项：未注明反应物，生成物的状态。

答案：C

10．(2008·海南化学)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂===P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1

根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是　　　　　　 (　)

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1　　　　　 B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1　　　　　 D．(4c+5d－4c－12b)kJ·mol－1

解析：化学键断裂吸收的能量为(6a+5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b+4c)kJ。

答案：A

9．(2008·天津滨海新区5月)2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol－1，下列有关说法正确的中　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

解析：根据能量守恒定律得出A项正确；B项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指1 mol可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而D项中的H₂O是气态，不是稳定氧化物。

答案：A

8．(2008·广东东莞5月)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH溶液的反应热

B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C．用沸点数据分析分子的稳定性

D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系，不能用沸点数据来分析分子的稳定性。

答案：C

7．(2008·广东广州4月)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g)===Ag₂O(s)；ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．－317.3 kJ·mol－1　 　　　　　　 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1　 　　　　　　 D．317.3 kJ·mol－1

解析：根据盖斯定律，将反应(1)－(2)得到相应的反应，ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1

答案：A

6．阿伏加德罗常数为N_A，则关于C₂H₂(g)+O₂(g)===2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．有10 N_A个电子转移时，吸收1300 kJ的能量

B．有2 N_A个CO₂(气态)和N_A个H₂O(液态)生成时，放出1300 kJ的能量

C．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

D．有2N_A个C₂H₂反应且为气态时，放出1300 kJ的能量

[答案]　B

5．分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　 (　)

A．C(金刚石)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁＝a kJ·mol－1(a<0)

B．C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝b kJ·mol－1(b>0)

C．C+O₂===CO₂(g)；ΔH＝c kJ·mol－1(c>0)

D．C(金刚石)===C(石墨)；ΔH₄＝d kJ·mol－1(d>0)

[答案]　A

4．100 g碳粉燃烧所得气体中，CO占，CO₂占体积，且C(s)+CO₂(g)===CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．392.92 kJ　 　　　　　　　　　　　　　 B．2489.44 kJ

C．784.92 kJ　 　　　　　　　　　　　　　 D．3274.3 kJ

[答案]　C

3．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末检测)根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)；

ΔH＝－Q₁kJ·mol－1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)；

ΔH＝－Q₂kJ·mol－1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)；

ΔH＝－Q₃kJ·mol－1

对Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Q₁>Q₂>Q₃　　　　　　　 B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₃>Q₂>Q₁　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₂>Q₁>Q₃

[答案]　A