喀麦隆的“杀人湖曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去.后经科学家考察发现.湖底有个火山口.积聚了大量二氧化硫等有毒气体.并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m3的有毒——青夏教育精英家教网—

12.喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去。后经科学家考察发现，湖底有个火山口，积聚了大量二氧化硫等有毒气体，并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m³的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理。

为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列问题：

(1)碘和水样中SO₂反应的化学方程式为(提示：该反应中I₂作氧化剂，SO₂作还原剂) ____________________________________。

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，可选用______________作指示剂，当溶液_____________(填现象)便达到滴定终点。

(3)若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL　 c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的物质的量浓度是多少？

解析：(1)SO₂与碘水发生氧化还原反应，生成H₂SO₄和HI。

(2)检验碘单质，一般考虑用淀粉溶液来检验。

(3)与SO₂反应剩余的n(I₂)：

2Na₂S₂O₃　　　 -　　　 I₂

2 mol　　　　　　　　 1 mol

V×10^-3 L·c mol·L^-1n(I₂)

n(I₂)= mol

与SO₂反应的n(I₂)=() mol

SO₂　　 -　　 I₂

1 mol　　　　 1 mol

n(SO₂)　　 () mol

n(SO₂)=( ) mol

c(SO₂)=

=() mol·L^-1

答案：(1)I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

(2)淀粉试液　由蓝色变为无色

(3)() mol·L^-1

10.下图是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应物和产物均已略去。

(1)写出下列物质的化学式：

A_______________________________________，E____________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①__________________________________________。

反应⑤__________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应②__________________________________________。

反应④__________________________________________。

解析：无机框图题是考查元素化合物知识的最主要题型，复习中应熟练掌握各物质的性质及相互转化关系，解题时抓住物质的特殊反应、特征现象，系统分析得出答案。根据框图下半部分很容易确定C为SO₂，D为H₂SO₄；但对于FeS₂隔绝空气强热的产物是不熟悉的，结合B+H₂SO₄(浓)SO₂，SO₂+EB，B+FeA，可知A为FeS，B为S，E为H₂S，F为FeSO₄。

答案：(1)FeS　 H₂S

(2)FeS₂FeS+S

S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(3)FeS+2H⁺====Fe²⁺+H₂S↑

SO₂+Cl₂+2H₂O====+2Cl^-+4H⁺

9.(1)用过量的锌与浓H₂SO₄反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_____________________________________________________________________________。

(2)用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是____________________________________；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是________________________________________。

(3)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________。利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为___________________________。以上两种方法___________(填“前”“后”)者好，原因是_________________________。

解析：浓硫酸与金属反应时，随着反应的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反应产生氢气，稀硫酸不再与铜反应。

在稀H₂SO₄存在的条件下，Cu与O₂在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，迅速溶解在热的稀硫酸溶液中生成CuSO₄。

答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H₂SO₄变稀，稀H₂SO₄可与Zn反应产生H₂

(2)由反应Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知，当0.2 mol H₂SO₄全部反应时才生成0.1 mol SO₂，随着反应进行，浓H₂SO₄变稀，而稀H₂SO₄与铜不反应　由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止

(3)2Cu+2H₂SO₄(稀)+O₂2CuSO₄+2H₂O

　　 Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　　前　若制得1 mol CuSO₄，第一种方法只需1 mol H₂SO₄，而第二种方法则要用2 mol H₂SO₄,而且生成的SO₂会造成大气污染

8.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试完成下列问题：

(1)气体经过各试剂(自选)的顺序为_______________________。

(2)写出有关的离子方程式：________________________________________________　。

解析：首先确定除各种杂质应采用的试剂。①除去SO₃可选用浓硫酸使它溶解，这样可以不影响CO₂、SO₂和HCl。②除去SO₂的试剂在CO₂为主气体时，不能用NaOH，可用KMnO₄酸性溶液，但HCl也溶于KMnO₄酸性溶液中，甚至HCl会被氧化生成Cl₂(带入新的杂质)。若选用NaHCO₃，虽能除SO₂，但同时也除去了HCl，所以也不能选用。但若在除SO₃之后除去HCl，可选用NaHSO₃饱和溶液，可不影响CO₂、SO₂。然后再用饱和NaHCO₃除SO₂即可。气体用溶液洗气后必然混有水蒸气，可用干燥剂除之。