9.6 g　0.3 mol

阳极首先是Cl^－失电子，但Cl^－失电子数最多为2 mol/L×0.05 L×2×|0－(－1)|＝0.2 mol，产生0.1 mol Cl₂，按得失电子数相等，显然还有(0.3－0.2) mol电子是水电离的OH^－失去的，由4OH^－-O₂-4e^－，知n(O₂)＝＝0.025 mol。

故阳极得到的气体的体积为(0.1+0.025) mol×22.4 L/mol＝2.8 L。

答案：B

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

18．用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是(　)

A．3.36 L　 B．2.8 L　 C．6.72 L　 D．4.48 L

解析：阳极：Cu²⁺-Cu　-2e^－

　　　64 g 　2 mol

17．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，已知电池总反应为：2Al+3I₂===2AlI₃。下列说法不正确的是(　)

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e^－===Al³⁺

B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．该电池可能是一种可充电的二次电池

解析：由电池总反应方程式和电池中离子的移动方向可知A、B正确；锂提供的电子数与其质量的比是金属中最大的，C正确；充电时为电解池，而在水溶液中Al³⁺不可能放电析出到电极上，所以D不正确。

答案：D

16．如图有关电化学的图示，完全正确的是(　)

解析：A项，Cu－Zn原电池中Zn做负极，Cu做正极；B项，粗铜精炼时，粗铜做阳极，与电源正极连接，精铜做阴极，与电源负极连接；C项，铁片镀锌时，铁片做阴极，与电源负极相连，Zn做阳极，与电源正极相连；D项，验证NaCl溶液电解产物时，阴极有H₂产生，可用向下排空气法收集后检验，阳极有Cl₂产生，可用淀粉KI溶液检验。

答案：D

15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是(　)

A．AgNO₃　 B．Na₂SO₄　 C．CuCl₂　 D．KCl

解析：若向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度，说明电解过程实际是电解水。A项，电解总反应为4Ag⁺+2H₂O通电4Ag+O₂↑+4H⁺；B项，电解总反应为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑；C项，电解总反应为Cu²⁺+2Cl^－通电Cu+Cl₂↑；D项，电解总反应为2Cl^－+2H₂O通电H₂↑+Cl₂↑+2OH^－。

答案：B

14．将0.1 L含有0.02 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增加了0.64 g。下列说法正确的是(　)

A．质量增加的电极为阳极

B．电解过程中电子转移数为0.02N_A

C．电解过程中某电极上只有Cl₂产生

D．电解过程中pH增大

解析：阴极质量增加的为Cu的质量，此时阴极转移的电子数目为×2＝0.02 mol；在阴极Cl^－全部放电转移0.01 mol e^－，故OH^－还需放电产生O₂；电解过程中由于生成H₂SO₄，pH减小。

答案：B

13．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是(　)

A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺+e^－===Fe²⁺

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

解析：①为原电池，Fe比铜活泼，做负极，发生的反应为Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺；②通电后带正电的Fe(OH)₃胶体移向电源负极；③精炼铜时，c为阳极，d为阴极，故c为粗铜，d为纯铜。

答案：C

12．据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池。该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600-700 ℃，所用的燃料是H₂，电解质是熔融的K₂CO₃。已知该电池的总反应式为：2H₂+O₂===2H₂O，正极的电极反应是：O₂+4e^－+2CO₂===2CO，则下列说法正确的是(　)

A．放电时，负极反应为：H₂－2e^－===2H⁺

B．电池工作时，电解质中的CO移向电池的负极

C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 mol

D．放电过程中，电池中的Na₂CO₃的物质的量逐渐增大

解析：放电时，负极反应是H₂－2e^－+CO===CO₂+H₂O；由电池总反应知，供应1 mol水蒸气时，转移电子的物质的量为2 mol；放电过程中电解质Na₂CO₃的物质的量不变；电池工作时，电解质中的CO移向电池的负极，故B正确。

答案：B

11．可以将反应Zn+Br₂===ZnBr₂设计成原电池，下列四个电极反应：

①Br₂+2e^－===2Br^－　②2Br^－－2e^－===Br₂　③Zn－2e^－===Zn²⁺　④Zn²⁺+2e^－===Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是(　)

A．②和③　B．②和①　C．③和①　D．④和①

解析：充电时Br^－被氧化，发生反应②，放电时负极Zn被氧化，发生反应③。

答案：A