摘要：13．已知两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2 220.0 kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol.完全燃烧时放热3 847 kJ.则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( ) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 解析:设混合气体含H2 x mol.C3H6 y mol. 根据题意有: 解得 故V(H2)∶V(C3H8)＝3.75∶1.25＝3∶1. 答案:B
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已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：3 | D．3：2 |
已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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