22．下图是依各个原子的性质和原子序数(1-20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1-图4的纵轴分别代表__________、__________、__________、__________。

(2)已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：①a+b＝c，②(b+d)/2＝c，③(c+e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

①下图是元素周期表前三周期的边界，请将A-G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化方程式(任写一个，下同)：______________________________________。

③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y―→Z+W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为__________________________________；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为____________________。

解析：(1)元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小―→大)，故图4纵轴代表得电子能力。

(2)①由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构及元素的结构，把具体的元素符号填入周期表中。②上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃。③本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。

答案：(1)质子数　中子数　最高正价　得电子能力

(2)①

②3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

或Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

或Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

③CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O或4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O或2H₂S+3O₂点燃2SO₂+2H₂O　3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO或SO₂+NO₂===SO₃+NO

21．按下列要求回答：

现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘片六种物质。

(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。

(2)属于离子化合物的是__________，物质中只有离子键的物质有________，属于非极性分子的是________。

(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

答案：(1)⑤⑥　⑤　(2)①③④　①　⑤⑥

(3)[∶∶]^－Ba²⁺[∶∶]^－

∶∶∶C∶∶∶

20．(2009·保定质检)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且粒子的电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出各粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。

①A+B△C+D↑　②C+CA+E　③D+E===B+C

则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，B的空间结构形状是__________，C的电子式是__________________________。

答案：OH^－　NH　H₂O　NH₃　H₃O⁺　正四面体　H∶∶H

19．X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层总数为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长所需的重要营养元素。请回答下列问题：

(1)推断X、Y、Z的元素符号：X__________、Y__________、Z__________。

(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y₆₀，它可能最易发生的反应是__________(填字母)。

A．消去反应　B．取代反应　C．加成反应　D．聚合反应

(3)最近科学家们合成了Z，电子式为

[∶Z⋮⋮Z∶∶Z⋮⋮Z∶]ⁿ⁺，则n值为__________。

(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX₃的结构式为__________，Z₂X₄的电子式为__________。

解析：由X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，可知X是H，Y可能是C或S，Z元素是植物生长的重要营养元素，Z可能是N、S、P中之一。结合其他条件判断Y、Z分别是C、N。问题的回答则依据信息即可。

答案：(1)H　C　N　(2)C　(3)1

(4)

18．(2009·厦门质检)元素R的原子中，最外层上的电

子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是(　)

A．RO　 　　　　　B．R₂H₄

C．HRO₂ 　　　　D．H₂R₂O₄

解析：元素R只能是C元素。

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为(　)

A．BA₂　 　　　　B．BA₃

C．A₃B₂　 　　　D．B₃A₂

解析：核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2+5+5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg₃N₂。

答案：D

16．在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　)

A．A－x+n+48　 B．A－x－n－24

C．A－x+n+24　 D．A+x－n－24

解析：R原子所含电子数为x－n－24，则中子数为A－(x－n－24)＝A－x+n+24，故选C。

答案：C

15．Na⁺、F^－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　)

A．H₂O、OH^－　 B．K⁺、H₃O⁺

C．NH、NH₃·H₂O　 D．OH^－、H₂O₂

答案：A

14．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　)

A．4种　　B．5种　　C．6种　　D．7种

解析：属于主族的元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种。

答案：D

13．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是(　)

A．图①可以表示F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

答案：D