19．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W1 g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________________________。
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是____________________________。
(3)判断操作③完成的方法是____________________________。
(4)判断沉淀洗净的方法是____________________________。
(5)Na2SO3纯度的表达式：____________________________。
答案：(1)完全除去Na2SO3，避免生成BaSO3沉淀 (2)使SO完全沉淀 (3)在上层清液中继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀产生 (4)在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生 (5)1－×100%
18．(2009·靖江模拟)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。
已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅炼可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：
(1)“京”是________，“欢”的同素异形体是________。
(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：__________________________，该反应为氧化还原反应，还原产物为___________________。
(3)工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气得到一种化肥，写出该肥料的化学式：___________________________。
答案：(1)铁 白磷
(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2 FeCl2
(3)(NH4)2SO4
17．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量]。
待测液
(1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)沉淀B为______________________________________________________________。
(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。
(4)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________________________________。
答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀HNO3，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2+与SO生成
(2)S
(3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3
(4)S2－+Cl2===S↓+2Cl－
16．(2009·北京)下列叙述正确的是 ( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变
解析：A项：弱酸一般不能制强酸，错误；B项：加入Cu(NO3)2因反应3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O使铜粉溶解，错误；D项：因形成原电池使反应速率加快，错误。
答案：C
15．(2009·山东)下列推断合理的是 ( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
解析：B项：金刚石可在O2中燃烧；C项：Cu与浓H2SO4在常温下不反应；D项：SO2通入溴水，SO2被氧化成SO，加热后不会恢复原色。
答案：A
14．(2009·合肥模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
答案：D
13．(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ( )
解析：A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO3就应有气体产生，图像错；B选项中H2S+Cl2===S↓+2HCl，因生成HCl，则与氯水反应过程中pH应减小，图像错；C项中Ba(HCO3)2+2NaOH===BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即产生BaCO2沉淀，图像错；D项中CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，当Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，又发生CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO，这样最后溶液中离子浓度跟反应前Ca(OH)2溶液中离子浓度相同，图像正确。
12．锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为 ( )
A．65 g B．56 g
C．32.5 g D．130 g
11．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是 ( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
10．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
( )
A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO
