12.(2009年上海单科)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________
(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是________________。
(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：
____________________________________。
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
___________。
写出滤液B的一种用途：________________________________________________________________________。
(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞
仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①__________；②加入__________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为______________。
[解析] (1)H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生。
(2)溶液A应呈碱性且溶质为共价化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe3+。
(3)Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，用此原理来检验Fe3+的存在。
(4)滤液B的主要成分是NH4NO3，可用于制造化肥。
(5)首先称量固体的质量，再加入过量的盐酸标准溶液，过量的盐酸再用NaOH标准溶液滴定。
(6)半滴溶液的体积为×＝ mL，则相对误差为×100%＝0.1%。
[答案] (1)硫酸钙微溶于水
(2)除去溶液中Fe3+ 氨水(合理即可)
(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
(4)Ca2++CO===CaCO3↓ 作化肥(合理即可)
(5)称量 过量的标准盐酸 (6)0.1%
两种官能团，含有
和-CH2(CH2)3CH3两种烃基，因此能发生取代、还原、氧化、加成反应，与氢溴酸在一定条件下可加成。
，则加氢反应后，生成的醇羟基应在链端，故C也不是。
合成
的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
，原子利用率达到100%，由C3H4―→C5H8O2，需C2H4O2即可。答案A中CO和CH3OH按1∶1即可，答案C中H2和CO按2∶2即可，B与D组合不成。
：有关该化合物的下列说法不正确的是 ( )
CC，可以发生聚合反应；C项，根据含氧衍生物燃烧通式即O2可计算应消耗17.5
mol O2；D项，αdamascone与Br2反应生成卤代烃，水解得醇与HBr，硝酸酸化后可用AgNO3检验Br－。