12．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　)

A．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2　 mol Fe³⁺

[解析]　据题意可知，Fe完全反应，且Fe³⁺和Ag⁺亦完全反应：

2Ag⁺　+　Fe===Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺　+　Fe===3Fe²⁺

11．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子是(　)

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

[解析]　向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br^－、CO₃^2－，则肯定不存在Al³⁺、Mg²⁺；向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO₃^2－；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I^－。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na⁺。

[答案]　A

10．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－===2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^－；③2B^－+Z₂===B₂+2Z^－。由此判断下列说法错误的是(　)

A．反应Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2Z^－可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性强到弱的顺序是XO₄^－>Z₂>B₂>A³⁺

D．还原性由强到弱的顺序是A²⁺>B^－>Z^－>X²⁺

[解析]　由题设可知，氧化性XO₄^－>Z₂>B₂>A³⁺，还原性A²⁺>B^－>Z^－>X²⁺。若A项反应能进行，氧化性Z₂>A³⁺，还原性A²⁺>Z^－，跟题设条件一致，A项正确；在①反应中Z化合价升高是还原剂，被氧化；③中Z化合价降低是氧化剂被还原，B项错误。

[答案]　B

9．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　)

A．3Cl₂+6FeI₂===2FeCl₃+4FeI₃

B．Cl₂+FeI₂===FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl===2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

[解析]　由于氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^－＞Fe²⁺＞Cl^－，Cl₂能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，就一定能把I^－氧化为I₂；少量Cl₂通入FeI₂溶液中，可以只氧化I^－而不氧化Fe²⁺；又因氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃可以氧化HCl。

[答案]　A

8．下列关于铁的叙述正确的是(　)

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO₃)₃

⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③　 B．②④

C．②⑤　 D．④⑥

[答案]　B

7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al³⁺+4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^－+4NH₄⁺

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－===CaCO₃↓+H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

[解析]　A选项Al³⁺与NH₃·H₂O反应只能生成Al(OH)₃，不可能生成[Al(OH)₄]^－；B选项中，苏打溶液不是NaHCO₃而是Na₂CO₃，只能写成Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓；C选项中醋酸属于弱酸，不能写成H⁺，只有D选项正确。

[答案]　D

6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONH₄===(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。当在(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是(　)

A．(CH₃COO)₂Pb+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S===PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^－+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^－+2H⁺+S^2－===PbS↓+2CH₃COOH

[解析]　这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH₃COO)₂Pb与H₂S反应的化学方程式为：(CH₃COO)₂Pb+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH，从此反应可以很清楚地发现H₂S、PbS、CH₃COOH都不能拆写成离子，只有(CH₃COO)₂Pb需要分析；从PbSO₄+2CH₃COONH₄===(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄反应可以发现(CH₃COO)₂Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO₄本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH₃COO)₂Pb比PbSO₄更难电离产生Pb²⁺，即说明(CH₃COO)₂Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。

[答案]　A

5．实验室制取少量N₂，常利用的反应是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是(　)

A．NaNO₂是氧化剂

B．生成1 mol N₂时转移的电子数为6 mol

C．NH₄Cl中的N元素被还原

D．N₂既是氧化剂又是还原剂

[解析]　分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO₂是氧化剂，故A正确。NH₄Cl中的N元素被氧化，N₂既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N₂生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。

[答案]　A

4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　)

①CO₃^2－+2H⁺===CO₂↑+H₂O

②Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+2H₂O

③Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

④Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

⑤Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO

A．①③　 B．②④

C．②⑤　 D．只有⑤

[解析]　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)₂与H₂SO₄、Ba(OH)₂与足量NaHSO₄(KHSO₄等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO₃)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl₂和H₂O的反应。

[答案]　D

3．(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是(　)

分类 组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	烧碱	硫酸	食盐	氧化镁	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	萤石	过氧化钠	二氧化硫
D	苛性钾	油酸	苏打	氧化钠	硫酐

[解析]　A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；B项中CO属于不成盐氧化物；C项中Na₂O₂不属于碱性氧化物；D项组合正确。

[答案]　D