4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

(　)

A．一个D₂O分子所含的中子数为8

^－

D．热稳定性：H₂S>HF

[答案]　B

3．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A．质子数c>b

B．离子的还原性Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ

D．原子半径X<W

[解析]　根据各微粒都具有相同的电子层结构，可知：a－3＝b－1＝c+2＝d+1，则a>b>d>c，A错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱，对应的氢化物的稳定性越强，故B对C错；W与X位于同一周期，因a>b，所以原子半径W<X。

[答案]　B

2．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

[解析]　B项错，非金属元素最低化合价＝8－该元素原子最外层电子数。C项错，最外层有2个电子的不一定是金属原子如He。D项错，最外层有5个电子的不一定是非金属原子如Bi。

[答案]　A

1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．D₃O⁺　　　　　　 B．Li⁺

C．OD^－　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．OH^－

[解析]　电子数大于质子数只能是阴离子，去掉A、B两选项，C项中O原子质子数＝中子数。D(重氢)质子数＝中子数，所以OD^－中子数＝质子数，此时即可选D项。D项中H无中子。故OH^－中质子数＞中子数。

[答案]　D

14．有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H₂ 11.2 L，但不能与NaHCO₃溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，式量增加28。

H2O①O2②\x(B③

请回答下列问题：

(1)A在标准状况下的密度为________，反应①的原子利用率为________。

(2)B的密度比水______，B中含氧官能团的名称为__________。

(3)反应②的化学方程式为______________________________________________。

(4)反应③的反应类型为______________。

(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________mol氧气。

(6)若D→E时，式量增加m，则B的式量为______。(用含m的代数式表示)

[解析]　根据1 mol B与足量金属钠反应生成标准状况下的H₂ 1.12 L，可以推断B中含有一个羟基或一个羧基，又B不与NaHCO₃溶液反应，则B中含有一个羟基。再结合A→E的转化关系，可以推断A为CH₂===CH₂，B为CH₃CH₂OH，C为CH₃CHO，D为CH₃COOH，E为CH₃COOCH₂CH₃。

[答案]　(1)1.25 g/L　100%

(2)小　羟基　

(3)2CH₃CH₂OH+O₂催化剂△2CH₃CHO+2H₂O

(4)取代反应(或酯化反应)

(5)0.25　(6)m+18

13．根据图示填空：

(1)化合物A含有的官能团是______________________________________________。

(2)B与Br₂反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F。由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是__________，__________。

(3)D的结构简式是_____________________________________________________。

(4)1 mol A与2 mol H₂反应生成1 mol G，其反应方程式是

________________________________________________________________________。

(5)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是

________________________________________________________________________。

[解析]　据A能与NaHCO₃反应，可知A中含有-COOH；A能与银氨溶液反应，A中含有-CHO；A能与H₂加成，A中含有不饱和键，结合B能与Br₂加成生成E，E发生消去反应得F，F的所有碳原子在同一直线上，再结合H的分子式，可知A中含有碳碳双键，其结构简式为

HOOC-CH===CH-CHO。则：

B为HOOC-CH===CH-COOH，

C为OHC-CH===CH-COONa，

D为NaOOC-CH===CH-COONa，

[答案]　(1)羧基、醛基、碳碳双键　(2)消去反应　中和反应

(3)NaOOCCHCHCOONa

(4)OHCCHCHCOOH+2H₂Ni△

HOCH₂CH₂CH₂COOH

12．乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称____________________________。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OHCrO3/H2SO4RCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基

(a)由A→C的反应属于________(填反应类型)。

(b)写出A的结构简式___________________________________________________。

(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D

是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

[解析]　(1) 是烃基，不是官能团，再说它也不含氧。

(2)根据提示可知A中有醇羟基，根据提示②可推出A的结构简式。

(3)由醛氧化生成羧酸，羧酸与醇生成酯可得流程图。

[答案]　(1)醛基　(酚)羟基　醚键(任选2种)

(2)(a)取代反应

11．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45%-50%)，另一产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C₆H₅CHO+(CH₃CO)₂O―→C₆H₅CH===CHCOOH+

　苯甲醛　　　　　肉桂酸

(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量比为1∶1，产物A的名称是________。

(2)在一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为________________________________________________________________________(不要求标出反应条件)。

(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

取代苯甲醛
产率(%)	15	23	33	0
取代苯甲醛
产率(%)	71	63	52	82

可见，取代基时Perkin反应的影响有(写出3条即可)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)溴苯(C₆H₅Br)与丙烯酸乙酯(CH₂===CHCOOC₂H₅)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯该反应属于Heck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为____________________________________________(不要求标出反应条件)。

(5)Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显________(填字母)的物质。

A．弱酸性　　　　　　 B．弱碱性

C．中性　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．强酸性

[解析]　考查学生对有机化合物分子式与命名、组成和结构特点及其相互联系的了解，以及对酯化反应、取代反应等的了解；考查学生通过推理获取新知识和归纳与文字表达能力、信息迁移能力，以及以上各部分知识的综合运用能力。

[答案]　(1)乙酸　(2)C₆H₅CH===CHCOOH+C₂H₅OH―→C₆H₅CH===CHCOOC₂H₅+H₂O

(3)(以下任意3条即可)

①苯环上有氯原子取代对反应有利

②苯环上有甲基取代对反应不利

③氯原子离醛基越远，对反应越不利(或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利)

④甲基离醛基越远，对反应越有利(或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利)

⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利

⑥苯环上甲基越多，对反应越不利

(4)C₆H₅Br+CH₂===CHCOOC₂H₅―→

C₆H₅CH===CHCOOC₂H₅+HBr

(5)B

10．某烃的衍生物分子中含C、H、O三种元素，若将其分子式写成(CH₂)_m(CO₂)_n(H₂O)_p，当它完全燃烧时，生成的CO₂与消耗的O₂在同温同压下体积比为1∶1，则m、n的比值为

(　)

A．1∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2∶3

C．1∶2　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶1

[解析]　(CH₂)_m(CO₂)_n(H₂O)_p完全燃烧的化学反应方程式为：(CH₂)_m(CO₂)_n(H₂O)_p+mO₂―→(m+n)CO₂+(m+p)H₂O

由题意可知：m+n＝m，所以m∶n＝2∶1。

[答案]　D

9．150 ℃时，将1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150 ℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲烷与乙烷体积比是1∶4

B．丙炔与乙炔体积比是1∶4

C．乙烯与丁烷体积比是1∶4

D．乙烯与丁烯体积比是1∶4

[解析]　设此混合烃的平均分子组成为C_xH_y

则－1＝0.8　　解得y＝7.2

A、B项中四种物质分子中H原子数均小于7.2，C项中平均H原子数为＝8.8>7.2。

D项中平均H原子数为：＝7.2。

[答案]　D