2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是

(　)

①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤溴

A．全部　 B．①③和⑤

C．只有①和③　 D．①②和④

[解析]　氯水见光发生反应2HClO2HCl+O₂↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，为防止它们分解变质，必须贮存在棕色瓶里。

[答案]　C

1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

(　)

A．测定密度　　　　B．放入硝酸中

C．放入盐酸中　 　　　　　　　 　D．观察外观

[解析]　铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。

[答案]　D

14．(Ⅰ)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A________；B________；C________；D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________。

(Ⅱ)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)D的化学式是________，E的化学式是________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：

________________________________________________________________________。

[解析]　(Ⅰ)10e^－微粒B溶于A后……―→A为H₂O、B为NH₃，C为NH，D为OH^－，E为Mg²⁺或Al³⁺―→(2)的离子反应方程式。

(Ⅱ)本题的突破口在于D→E→D这一系列过程，其对应氨气→铵盐→氨气这一过程。也就是D为NH₃，结合G为CaCl₂可以知道E为NH₄Cl，F为Ca(OH)₂。其余物质可以逐一确定为A为H₂(或Cl₂)、B为Cl₂(或H₂)、C为HCl、H为H₂O。

[答案]　(Ⅰ)(1)H₂O　NH₃　NH　OH^－

(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O===Al(OH)₃↓+3NH或

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O===Mg(OH)₂↓+2NH

(Ⅱ)(1)NH₃　NH₄Cl　(2)H₂+Cl₂2HCl

(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

13．(2008年上海)如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

请回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃―→N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为________________，最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

[解析]　在(2)中实验2发生的反应为：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失。在(3)中随着NO₂与水不断反应，N₂O₄会逐渐转化为NO₂并最终完全与水反应生成HNO₃和NO。在(4)中有白烟产生是因为过量的NH₃与HCl反应生成了NH₄Cl，最终针筒里的气体只有N₂。

[答案]　(1)红褐　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)黄色固体　向内　NaOH

(3)NO　3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(4)黄绿色变为无色　5

12．(2007年北京理综)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

(1)X的电子式是____________________________________。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)_____________________ _________________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________ __________________。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是______________________________。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是___________________________________________________。

[解析]　短周期除惰性气体外的气体单质有H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂。由已知a知X为N₂，由b知，甲为NH₃，乙为HCl，丙为NH₄Cl。

(1)一定要从化学键的形成角度掌握常见物质的电子式，如N₂、CO₂、CH₄、NH₃、H₂O、Na₂O₂等。

(2)①NH₃的收集应是向下排空气法。②NH₃的制取用铵盐与碱反应，但铵盐一般不用NH₄NO₃，防止爆炸。碱一般用Ca(OH)₂，不用NaOH，因NaOH对玻璃的腐蚀作用太强。③要注意“”。

(3)P与Cl₂反应生成PCl₃和PCl₅，PCl₃的电子式为

各原子最外层均为8电子结构，所以丁为PCl₅。

(4)由“化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比”及质量守恒定律共同得出。n mol PCl₅与n mol NH₄Cl反应生成4n mol HCl，由质量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子个数比为N(P)∶N(N)∶N(Cl)＝1∶1∶2，所求物的相对分子质量为174×2，二者结合得出未知物的化学式为P₃N₃Cl₆。

[答案]　(1)∶N⋮⋮N∶

(2)①

②NH₄Cl、Ca(OH)₂(合理答案均可)

③NH₃·H₂ONH+OH^－　(3)PCl₅　(4)P₃N₃Cl₆

11．如下图所示是某气体X产生并研究其性质的装置。

A中盛有能与水剧烈反应并放热的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N₂，且E管的质量增加。

(1)写出盛放试剂的名称：

A．_______，B._______，C._______，E._______。

(2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是：__________________________________。

(3)D中反应的化学方程式_____________________________________________。

(4)F中反应的化学方程式_____________________________。

(5)从D中反应说明气体X具有______(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”)。

[答案]　(1)A.生石灰　B．浓氨水　C．碱石灰　E．碱石灰

(2)CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH₃逸出

(3)3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O

(4)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄　(5)还原性

10．如下图是某同学鉴别NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是

(　)

A．甲：Ca(OH)₂；乙：稀盐酸

B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液

C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水

D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

[解析]　加试剂甲有NH₃放出，与铵盐反应生成NH₃，试剂甲应为碱，试剂乙应为酸。答案为A。

[答案]　A

9．氨的三硼化物时下被吹捧为“化学储氢应用中最有希望的新材料”，其结构简式如图所示，其可由B₃H₇经无水NH₃处理而得。有关说法正确的是

(　)

A．上述合成氨的三硼化物的反应属于化合反应

B．氨的三硼化物为烃的衍生物

C．氨的电子式为

D．硼(B)在元素周期表的位置为第二周期、第ⅢB族

[解析]　氨的三硼化物为无机物；氨的电子式中N的最外层电子还缺一对；B在元素周期表的位置为第二周期、第ⅢA族，从结构简式可得其分子式为NB₃H₁₀，刚好由一个B₃H₇、NH₃化合而成，故该反应属于化合反应。

[答案]　A

8．将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH₃的体积分数是

(　)

A.　　　　　B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　 　D.

[解析]　用差量法求解。

2NH₃N₂+3H₂　ΔV

　2　　1　3　2

　x　　　　b－a

设有x L NH₃分解，则气体体积将增加x L，所以有x＝b－a，故平衡时NH₃的体积分数是＝。

[答案]　C

7．把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出；另一份与BaCl₂溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl₂，则原溶液中c(NO)为(　)

A. mol·L^－1　 　　　　　　　　　　 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 　　　　　　　 　　　 　D. mol·L^－1

[解析]　依题意知：每一份混合液中n(NH)＝b mol；n(SO)＝n(BaCl₂)＝c mol，原溶液中n(NH)为2b mol，n(SO)＝2c mol。

(NH₄)₂SO₄===2NH + SO

　　　　　 　4c mol 　　2c mol

则由NH₄NO₃提供的NH为(2b－4c)mol，

c(NO)＝ mol·L^－1。

[答案]　B