1．下列叙述中正确的是

(　)

A．O、S、Se、Te的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

B．O、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电

C．SO₂、SeO₂和TeO₂都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性

D．H₂SO₄、H₂SeO₄和H₂TeO₄都是强酸，水溶液都有强氧化性

[解析]　氧族元素的原子最外层都有6个电子，而次外层电子数不全是8个；单质中Te具有半导体性质；稀硫酸没有强氧化性。

[答案]　C

14．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________。(填序号)

①水　②酸性KMnO₄　③Na₂CO₃溶液　④饱和的NaHSO₃溶液

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

而D中则是由于SO₂具有________。

(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________。(填序号)

①观察稀H₂SO₄溶液呈无色　②观察CuSO₄粉末呈白色

③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅　④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol·L^－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾__________mol。(用含a的代数式表示，要化简)

[解析]　(5)②水合铜离子才是蓝色的。③稀释溶液中的离子种类不变。

(6)加入KNO₃后的离子反应为：

3Cu+2NO+8H⁺===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

由得失电子守恒，知：

×2＝3n(NO)+(18.5－a)×12.5×10^－3

解得：n(NO)＝mol。

[答案]　(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)④　(3)溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH

SO₂+2OH^－===SO+H₂O或SO₂+OH^－===HSO　漂白性

(4)碱液　吸收多余的SO₂，防止污染环境　(5)②③

(6)反应过程中浓H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应　

13．(2007年上海)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要________________________等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用做生产水泥的原料。

(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO的方法是________________________________________________________________________。

(5)已知不同温度下K₂SO₄在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60 ℃时K₂SO₄的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K₂SO₄晶体________g。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。

a．熔点较低(29 ℃熔化)　b．能导电　c．能制冷　d．无毒

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)从工艺流程图看出有CaCO₃生成，CaCO₃在高温条件下可分解生成CO₂和CaO，CO₂、CaO又做原料循环利用，所以所用原料不答CO₂、CaO，只答CaCO₃。再根据原子守恒不难答出NH₃，H₂O。

(2)CaSO₄是微溶物，又是悬浊液，所以写离子方程式时不拆。

(3)根据溶解平衡原理，CaSO₄微溶，不能反应完全；题干又有提示作生产水泥的原料，所以沉淀中还有CaSO₄。

(4)只是检验，不是除杂，看到现象即可，所以滴加HCl有气泡产生既可证明。

(5)＝　x＝54 g

(6)固体变成液体吸热，液体变成固体放热，只有熔点较低的物质才易于改变状态，所以选a。固体常用物质需无毒故选d。

(7)“绿色”不仅仅是指无污染，还指无浪费，一定要考虑到原子利用率问题。

[答案]　(1)CaCO₃、NH₃、H₂O

(2)CaSO₄+CO===CaCO₃↓+SO

(3)CaSO₄　(4)滤液中滴加盐酸产生气泡　(5)54　(6)ad

(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)

12．(2008年海南)图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式________________________________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_　　 _________________________

________________________________________________________________________；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式　　　　　 ________________________________

________________________________________________________________________；

(4)将5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是______________________________。

[解析]　由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H₂在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4∶5，由此可推出A是S，B是SO₂，C是SO₃，D是H₂SO₄(浓)，E是H₂SO₃。

[答案]　(1)S+H₂H₂S

(2)H₂SO₃+2H₂S===3S↓+3H₂O

(3)2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(4)①H₂SO₃+2OH^－===SO+2H₂O

②大于　Na₂SO₃是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性

③增大　水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大

11．硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和化学实验中有着重要的用途。某同学将硫酸在中学有机化学实验中的应用归纳如下：

(1)其中上述归纳中，所用硫酸的浓度有误的是________，相应硫酸作用的叙述有误的是________，正确的作用应为______________________________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸设计如下方案：

①其中上述方案中正确的是________，它们分别体现了浓硫酸的何种性质________________________________________________________________________。

②其中一个稍作改进就可行的是________，改进的方法是________，在该方法中确定浓硫酸和稀硫酸的另一现象是______________________________________。

[解析]　(1)该题考查了硫酸在有机反应中的用途，其中酯的水解反应应用稀硫酸，只起催化作用，酯化反应时的浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，而不是脱水剂。因为酯化反应为可逆反应，生成的H₂O被浓硫酸吸收，有利于该反应向右进行。

(2)①上述方案中操作和结论都正确的是A、C、D，分别体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、吸水性。②在常温下浓硫酸可使铝片钝化，不会产生SO₂气体，若在加热时铝可与浓硫酸继续反应，同时该方案中可通过能产生无色无味气体的应为稀硫酸，这一现象来确定浓、稀硫酸。

[答案]　(1)丁　丙　催化剂、吸水剂　酯化反应为可逆反应，生成的H₂O被浓硫酸吸收，有利于该反应向酯化方向进行

(2)①ACD　脱水性、吸水性、吸水性　②B　加热　产生无色无味气体的为稀硫酸

10．下列物质的检验，其结论一定正确的是

(　)

A．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO

B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO

C．取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D．能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝的一定是Cl₂

[解析]　A选项中，加入稀HNO₃后，若有SO与Ba²⁺生成的BaSO₃沉淀，也会被稀HNO₃氧化变为BaSO₄沉淀而不溶解。B选项中加入盐酸，CO、SO、HCO、HSO都可能生成无色气体，并使澄清石灰水变浑浊。C选项中，加盐酸后，SO会与H⁺反应生成气体，若再加BaCl₂，溶液中已无SO，所以再生成沉淀，就是SO与Ba²⁺生成的沉淀。D选项中除Cl₂外，Br₂等也可使湿润的KI­淀粉试纸变蓝。

[答案]　C

9．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是

(　)

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

C．反应中共消耗锌97.5 g

D．反应中共转移电子1.5 mol

[解析]　n(H₂SO₄)＝1.85 mol；剩余的为1 L×1 mol/L×＝0.5 mol；n(气体)＝0.75 mol(无论是SO₂还是SO₂与H₂的混合物)⇒反应转移1.5 mol电子⇒反应的Zn为0.75 mol⇒n(ZnSO₄)＝0.75 mol⇒n(SO₂)＝1.85 mol－0.5 mol－0.75 mol＝0.6 mol⇒n(H₂)＝0.15 mol⇒A、B、D选项正确，C选项符合题意。

[答案]　C

8．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

(　)

A．氢氧化铜能溶于氨水

B．白色沉淀为+2价铜的亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu⁺只被氧化

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

[解析]　硫酸铜加入氨水，生成蓝色沉淀，而后溶解，说明氢氧化铜能溶于氨水；当通入二氧化硫后，铜氨络离子会氧化亚硫酸，而自身还原为亚铜盐；白色沉淀溶于稀硫酸生成了二氧化硫，说明盐中含亚硫酸盐；生成红色粉末与蓝色溶液，说明亚铜离子发生了氧化还原反应生成了单质铜与二价铜离子；由于部分二氧化硫已被氧化，故消耗与生成的二氧化硫不相等。

[答案]　A

7．把1 g含脉石(SiO₂)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．33%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．66%

C．78%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．88%

[解析]　本题采用差量法计算。设1 g样品中含FeS₂的质量为x g。

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　　 质量差额(Δm)

4×120 g　 　　　　　 2×160 g　 　　　　　 480 g－320 g＝160 g

　 x g　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1 g－0.78 g＝0.22 g

＝，x＝0.66

黄铁矿的纯度为×100%＝66%。

[答案]　B

6．高温下FeSO₄发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入BaCl₂溶液中，得到的沉淀物是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．BaSO₃和BaSO₄　 　　　　　　　　 B．BaS

C．BaSO₃　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．BaSO₄

[解析]　SO₃通入溶液中发生反应：SO₃+H₂O===H₂SO₄，SO与Ba²⁺结合生成BaSO₄沉淀，由于H₂SO₃弱酸不与强酸盐BaCl₂反应，故没有BaSO₃沉淀，本题正确选项为D。

[答案]　D