摘要：13．某课外研究小组.用含有较多杂质的铜粉.通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为: (1)铜中含有大量的有机物.可采用灼烧的方法除去有机物.灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入.下同).取用坩埚应使用 .灼烧后的坩埚应放在 上.不能直接放在桌面上. 实验所用仪器:a.蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物.用以制取胆矾.灼烧后含有少量铜的可能原因是 ( ) a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾.必须进行的实验操作步骤:酸溶.加热通氧气.过滤. .冷却结晶. .自然干燥. (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾.与途径Ⅰ相比.途径Ⅱ有明显的两个优点是 . (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中.称量操作至少进行 次. (6)若测定结果x值偏高.可能的原因是 ( ) a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化 [解析] (1)问如果坩埚中的物质冷却时能吸水或易被氧化.则放入干燥器中冷却.如果没有这些要求则放到石棉网上.防止烫坏实验台. (2)问杂铜中含有大量有机物.如果燃烧不完全则产生具有还原性的物质碳或一氧化碳.在灼烧的过程中可能还原CuO.所以选a.选项b很容易选出. (3)问要搞清楚题干中过滤的目的.过滤是要滤掉粗制的CuO中不溶于H2SO4的物质.那么后面的两个空不难做答. (4)问因为粗制的CuO中含有Cu.在加热时与浓H2SO4反应产生SO2.既污染环境.又浪费H2SO4. (6)问加热温度过高CuSO4分解使x值偏高.颗粒较大分解不完全.放在空气中冷却又吸收水.部分风化已失去部分结晶水.这些因素都造成x值偏低. [答案] 蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 a

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