10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

(　)

A．NaOH　　　　B．H₂SO₄

C．AgNO₃　 　　　　　　　　　　 D.Na₂SO₄

[解析]　电解前溶液的pH＝a，电解后溶液的pH＞a，原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中c(H⁺)下降，c(OH^－)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水类型。溶质浓度均增大，NaOH溶液中c(OH^－)上升，符合题意，H₂SO₄与之相反；Na₂SO₄溶液pH不变也不符合题意；对于AgNO₃溶液，属于放O₂生酸型，则pH下降，不符合题意。故选A。

[答案]　A

9．下列有关工业生产的叙述正确的是

(　)

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

[解析]　A项，将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率，但不能加快正反应速率；B项，是利用SO₂氧化为SO₃时放出的热来预热即将参加反应的SO₂和O₂，使其达到适宜于反应的温度；C项，Cl₂在阳极室产生；D项，由于阳极为粗铜，较活泼的杂质金属先溶解。

[答案]　D

0.010 0mol　 1.28 g

[答案]　B

8．以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为

(　)

A．0.64 g　　　　B．1.28 g

C．2.56 g　 　　　　　　　　　　　　 D．5.12 g

[解析]　根据电极反应，阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

阴极：2Cu²⁺+4e^－===2Cu可得出关系式

O₂　-　2Cu

　 1 mol　 2×64 g

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是

(　)

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

[解析]　本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池Zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发生氧化反应，所以A、B正确。放电时正极反应为：FeO+4H₂O+3e^－===Fe(OH)₃↓+5OH^－故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的反应为还原而不是氧化，故C错。

[答案]　C

6．如右图所示，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

　(　)

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

[解析]　这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验，根据原理可知电极反应式为

阴极：2H₂O+2e^－===H₂↑+2OH^－(发生还原反应)

阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑(发生氧化反应)

若要能够出现“黑笔写红字”的现象，必须是铅笔作阴极，这样铅笔附近产生的OH^－会使酚酞变红。因此与铅笔相连的a点是直流电源的负极。

[答案]　D

5．(2008年江苏)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

(　)

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－+OH^－===NiOOH+H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

[解析]　本题主要考查原电池的相关知识。电池的充、放电互为相反的过程。充电时作为电解装置，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，电极反应为：Ni(OH)₂－e^－+OH^－===NiOOH+H₂O，A正确，B错误。放电时作为原电池装置，化学能转变为电能，负极镉失去电子发生氧化反应，变为Cd²⁺，吸收OH^－，负极周围碱性增强，所以C、D错误。

[答案]　A

4．某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

(　)

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

[解析]　Cu作阳极被消耗、溶液中H⁺放电在阴极析出。因此，电解后一段时间c(H⁺)减小，当生成的CuSO₄浓度不断增大后，Cu²⁺在阴极放电而析出。

[答案]　BC

3．三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

(　)

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

[解析]　两极的反应为阴极：2H⁺+2e^－===H₂↑；阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，Cl₂+2Ni²⁺+6OH^－===Ni₂O₃+2Cl^－+3H₂O，A项铁为活性电极，参与反应，Cl^－不能放电，不能生成Cl₂；B项阳极OH^－被消耗，pH下降。

[答案]　CD

2．(2008年海南)关于铅蓄电池的说法正确的是

(　)

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO(aq)－2e^－===PbSO₄(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^－===Pb(s)+SO(aq)

[解析]　A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。

[答案]　B