14．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3________________________________________________________________________
。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
____________________________________。
[解析] 本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，突出考查知识迁移能力。
(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。
(2)检验SO32－，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，若产生SO2，则证明有Na2SO3生成。
(3)由于HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4；若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32－氧化成SO42－，故所给方案不合理。
[答案] (1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根
