4．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
[解析] 铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。a中铁被氧化，正极铜丝周围氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，b中铁钉上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，铝条失电子变为铝离子无气泡产生。
[答案] B
3．下列变化中，属于原电池反应的是( )
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 ②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 ③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 ④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
[解析] ①金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应；③3Fe+4H2O(g)高温,Fe3O4+4H2，Fe3O4为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应；②Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池；④中发生反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，构成Fe-稀H2SO4-Cu原电池，加快反应。
[答案] D
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
[解析] 中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，A错误；燃烧热指在25 ℃、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。
1．下列说法不正确的是( )
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦
C．④⑤⑦ D．③④⑦
[解析] 放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。
0．20 mol×2×6.02×1023 mol－1×1.6×10－19 C＝3.85×104 C
16．(2010年石狮质检)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：________________________________________________________________________；
银片上发生的电极反应：________________________________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电荷为1.60×10－19 C)
[解析] (1)锌-银在稀硫酸中组成原电池，锌比银活泼，锌失去电子作负极，电极反应为Zn―→Zn2++2e－，银作正极，电极反应为2H++2e－―→H2↑。
(2)Zn+2H+===Zn2++H2↑，减少的质量就是参加反应锌的质量，故参加反应的锌为60 g－47 g＝13 g，用锌来计算生成氢气的体积。通过计算消耗锌转移电子的物质的量，进一步计算通过的电量。
[答案] (1)Zn―→Zn2++2e－ 2H++2e－―→H2↑
(2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
65 g 22.4 L
13 g x
x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L
②反应消耗的锌为：13 g÷65 g·mol－1＝0.20 mol
1 mol Zn变为Zn2+时，转移2 mol e－，则通过的电量为：
15．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1NaOH溶液中，如图所示：
请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：____________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：____________________________；总反应的离子方程式：____________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(如可靠，此空可不填)
[解析] (1)甲中电解质溶液为稀H2SO4溶液，由于金属活泼性Mg>Al，故负极为Mg，正极为Al，正极的电极反应式：2H++2e－===H2↑。(2)乙中电解质溶液为NaOH溶液，该溶液不能与Mg反应，故Mg作正极，Al作负极，负极的电极反应式：Al+4OH－―→[Al(OH)4]－+3e－，总反应的离子方程式为：2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑。(3)一般情况下，构成原电池的两极(都是金属)，负极比正极活泼，所以甲会判断出Mg的活动性更强，这是正确的，乙会判断出Al的更强，这是错误的。(4)两种相同的金属在电解质溶液不同时，得出两种不同的结果，说明反应条件对反应结果的影响较大，故应选a、d。(5)很明显，这种方法不可靠；可以在两极之间连一个电流计，测电流的方向，根据电流由正极流向负极来判断。
如图所示
[答案] (1)2H++2e－―→H2↑
(2)Al+4OH－―→[Al(OH)4]－+3e－ 2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑
(3)Mg Al (4)ad
(5)不可靠 在两电极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断
14．称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入pH＝3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH＝3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH＝3的醋酸50 mL及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成H2一样多，且锌没有剩余。
(1)用“>”、“＝”或“<”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量关系：______________。
②反应完毕，需反应时间的多少：________________________________________________________________________。
(2)简答：①反应所需时间最长的一种酸的原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙、丙反应所需时间是否相等？________。其原因是：____
[答案] (1)①甲＝乙＝丙 ②甲>乙>丙
(2)①随着反应的进行，盐酸里c(H+)减小得最多，反应速率减小最快，时间最长 ②不相等 丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快
13．将AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O设计成如下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
(1)甲组操作装置为________，乙组操作装置为________。
(2)两次操作过程中，微安表(G)的指针偏转方向相反，原因是
________________________________________________________________________
(3)甲组操作过程中，C2作______极，电极反应式为________________________________，乙组操作过程中，C1作________极，电极反应式为________________。
[解析] (1)由于该电化学装置无外接电源，所以二者均为原电池。(2)题目所给反应原理是一个可逆反应，加入浓盐酸c(H+)增大，有利于反应向右进行，加入NaOH溶液，c(H+)减小，有利于反应向左进行，则两个过程电子流向正好相反，则电流流向相反，电流计指针偏转方向不同。
[答案] (1)原电池 原电池
(2)加入浓盐酸，总反应向右进行，加入NaOH溶液总反应向左进行，电子流动方向相反，所以指针偏转方向相反
(3)正 AsO43－+2e－+2H+―→AsO33－+H2O
正 I2+2e－―→2I－
12．(2010年蚌埠质检)铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是( )
A．正极电极反应式为2H++2e－―→H2↑
B．此过种中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
[解析] 铁柳钉在与铜板接触处发生吸氧腐蚀，Fe活泼性强，故Fe失电子被腐蚀，Fe作负极；正极上应为O2得电子，发生的反应为O2+2H2O+4e－―→4OH－，总式为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中继续被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
[答案] A
