7．(2010天津卷)(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^－1　 c．－20.6 mol·L^－1　 d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH₃，电子式为；2：4构成的分子为N₂H₄，其结构式为。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H₂SO₄，为H₂SeO₄。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃+3CO₂，2Al(OH)_{3Al2O3+3H2O。}

答案：

(1)O 第三周第ⅢA族　 Al＞C＞N＞O＞H

(2) 　

(3) 34　 H₂SeO₄ b

(4) Al-3e-Al³⁺ Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃+3CO₂ 2Al(OH)_{3Al2O3+3H2O。}

命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

8．(2010江苏卷)下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

[答案]AC

[解析]本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。

(2010江苏卷)11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

　 下列说法正确的是

　 A．该系统中只存在3种形式的能量转化

　 B．装置Y中负极的电极反应式为：

　 C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

　 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

[答案]C

[解析]本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H₂ -2e^- + 2OH^- = 2H₂O；C项，相当于用光能电解水，产生H₂和O₂，实现燃料(H₂)和氧化剂(O₂)的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。

11．(2010福建卷)铅蓄电池的工作原理为：研读　 右图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol

C．K闭合时，II中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

[解析]答案：C

本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识

K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e^-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO₂，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。

11.(2010安徽卷)某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

答案：D

解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O ; C没有告知标准状况。

9.(2010浙江卷) Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li⁺+FeS+2e^-＝Li₂S+Fe　 有关该电池的下列中，正确的是

A.　　 Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.　　 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C.　　 负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

D.　　 充电时，阴极发生的电极反应式为：

试题解析：

本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时(原电池)负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反应。

本题答案：C

教与学提示：

原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应(因负极就是参加反应的电极)开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极(活性电极时本身参加反应)开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸(负)羊(阳)羊(氧化)。

(2010广东理综卷)23.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺　

B电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +CU　

C 在外电路中，电子从负极流向正极　

D 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液　

解析：Zn是负极，故A错；

电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；

根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；

在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。

答案：BC

1．(2010全国卷1)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

(激发态)

下列关于该电池叙述错误的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I^-和I₃^-的浓度不会减少

[解析]B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I₃^-+2e^-=3I^-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I₃^-3I^-的转化(还有I₂+I^-I₃^-)，另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！

[答案]B

[命题意图]考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等

[点评]本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题(3)问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

14.(2011四川，14分)

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：

(1)已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是____________。

(4)用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________

解析：本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。

答案：(1)4FeS₂(s)+11O₂(g)2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)　 △H＝－3408kJ/mol

　　 (2)2H₂O+SO₂=H₂SO₄+H₂

(3)减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提供HI的分解率

(4)MH+OH^－－e^－=M+H₂O

　 2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

2010年高考化学试题

13.(2011北京高考26，14分)

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是　　　　　　　　　　 ；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2-3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　　　　　　　 ；

(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca²⁺)]。

精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是　　 。

②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是　　

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有　　　

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液 　　　　kg(溶液体积变化忽略不计)。

解析：(1)电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向阳极作定向运动，所以电解饱和食盐水时Na⁺和H⁺向阴极运动并放电，但H⁺比Na⁺易得电子，所以H⁺首先放电，方程式为2H⁺+2e^－=H₂↑。由于H⁺是水电离出的，所以随着H⁺的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，OH^－的浓度就逐渐增大，因此溶液A的溶质是NaOH。由于Cl^－比OH^－易失电子，所以在阳极上CI^－首先放电，方程式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑。因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑。

(2)见解析(1)

(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl₂+H₂OHCl+HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。

(4)由于溶液中含有Mg²⁺，所以用溶液A(即NaOH)调节溶液的pH时，会产生Mg(OH)₂沉淀，即盐泥a中还含有Mg(OH)₂；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH₄⁺氧化为N₂，而氯气被还原成Cl^－，方程式为2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^－=8H₂O+6Cl^－+N₂↑；沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，所以加入BaCO₃后，溶液中的SO₄^2－就结合Ba²⁺生成更难溶的BaSO₄沉淀，同时溶液中还存在Ca²⁺而CaCO₃也属于难溶性物质，因此还会生成CaCO₃沉淀；NaClO具有强氧化性，可将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，方程式为Na₂SO₃+NaClO＝Na₂SO₄+NaCl。10m³ 盐水b中含NaClO的物质的量为，由方程式可知消耗Na₂SO₃的质量为1mol×126g/mol＝126g。若设需要10% Na₂SO₃溶液的质量为X，则有，解得x＝1760g，即至多添加10% Na₂SO₃溶液1.76kg。

答案：(1)NaOH

(2)2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

(3)氯气与水反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。

(4)①Mg(OH)₂

　　 ②2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^－=8H₂O+6Cl^－+N₂↑

③SO₄^2－、Ca²⁺

④1.76

12.( 2011江苏高考13，12分) Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃ 溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为

K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)准确称取上述制备的样品(设Ag₂O₂仅含和Ag₂O)2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂ ，得到224.0mLO₂(标准状况下)。计算样品中Ag₂O₂的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。

解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag₂O₂制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。

[备考提示]高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想(如质量守恒、电荷守恒、极端分析等)等在化学计算中的运用。

答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴Ba(NO₃)₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)

(2)Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O＝2K₂Zn(OH)₄+2Ag

(3)n(O₂)＝224mL/22.4L·mL^－1·1000mL· L^－1＝1.000×10^－2 mol

设样品中Ag₂O₂的物质的量为x, Ag₂O的物质的量量为y

248g·mol^－1 × x + 232 g·mol^－1 × y ＝2.588 g

x+1/2 y ＝1.000×10^－2 mol

　x＝9.500×10^－3 mol

y＝1.000×10^－3 mol

w(Ag₂O₂)＝＝0.91。

11．(2011上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片　 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物　　　　　　 D．用带火星的木条检验阳极产物

解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu²⁺+2e^－＝Cu。

答案：B